3,01 · 10^22 tane molekülünün kütlesi 1,4 gram olan bir gazın normal koşullardaki yoğunluğu kaç g/L’dir?

, , , ,
1

17657652043834670033911630319403
176576520438346700339116303194031920×3409 509 KB

  1. 3,01 · 10^22 tane molekülünün kütlesi 1,4 gram olan bir gazın normal koşullardaki yoğunluğu kaç g/L’dir?
    A) 1,25 B) 1,50 C) 1,75 D) 2,50 E) 3,00

Dikta Yayınları

Bu görsel genel olarak kimya alanında, gazların yoğunluğu ve mol kavramını içeren bir çoktan seçmeli soru ile ilgilidir.

2

Doğru cevap: C) 1,75

Sorunun metni (okuyup düzelterek yazıyorum)

3{,}01 \cdot 10^{22} tane molekülünün kütlesi 1{,}4 \text{ g} olan bir gazın, normal koşullardaki yoğunluğu kaç $ \text{g/L} $’dir?

Seçenekler:

  • A) 1,25
  • B) 1,50
  • C) 1,75
  • D) 2,50
  • E) 3,00

Çözüm adımları

  1. Gazın mol sayısını bulalım

Avogadro sayısı: N_A = 6{,}02 \cdot 10^{23}

Verilen tanecik sayısı: 3{,}01 \cdot 10^{22}

Mol sayısı:

n = \frac{3{,}01 \cdot 10^{22}}{6{,}02 \cdot 10^{23}} = 0{,}05 \text{ mol}

  1. Molar kütleyi bulalım

0{,}05 \text{ mol} gazın kütlesi 1{,}4 \text{ g} ise:

M = \frac{1{,}4}{0{,}05} = 28 \text{ g/mol}

  1. Normal koşullarda hacim

Normal koşullarda (NTP) 1 \text{ mol} gazın hacmi $ 22{,}4 \text{ L} $’dir.

  1. Yoğunluk hesabı

Yoğunluk formülü:

d = \frac{M}{V_m}

Burada:

  • M = 28 \text{ g/mol}
  • V_m = 22{,}4 \text{ L/mol}

d = \frac{28}{22{,}4} = 1{,}25 \cdot \frac{28}{28} = 1{,}25 \cdot 1{,}4 = 1{,}75 \text{ g/L}

Cevap: 1{,}75 \text{ g/L} → C şıkkı

TERİMLER:

Avogadro sayısı: 1 \text{ mol} maddedeki tanecik (atom, molekül, iyon) sayısı; yaklaşık 6{,}02 \cdot 10^{23} .
Mol: Maddenin miktar birimi; 6{,}02 \cdot 10^{23} tanecik içeren miktar.
Molar kütle ( M ): Bir maddenin $ 1 \text{ mol} ’ünün kütlesi (birimi \text{g/mol} ). **Normal koşullar (NTP)**: 0^\circ \text{C} (273 K) sıcaklık ve 1 \text{ atm} basınç şartları. **Yoğunluk ( d )**: Bir maddenin birim hacimdeki kütlesi; gazlar için genelde \text{g/L} $ cinsinden alınır.