Kimyasal çözeltiler ve stokiyometri ile ilgili soru ve yanıtlar

, , ,
1

Résous le 8 stpp

17673934252961303558750672162394
176739342529613035587506721623941920×1440 390 KB

Les halogènes…

  1. Forment avec eux-mêmes des liaisons covalentes pures.
  2. Ne forment que des liaisons ioniques.
  3. Ne se retrouvent que sous forme atomique.

D. QUANTITES DE MATIERE - STOECHIOMETRIE

  1. Une solution aqueuse a été préparée en dissolvant 0,100 mol de sulfate de fer(III) dans 500 mL d’eau déminéralisée. Entourez la ou les propositions correctes.
  1. 2 SO_4^{2-} = 3 Fe^{3+}.
  2. 3 SO_4^{2-} = 2 Fe^{3+}.
  3. [SO_4^{2-}] = 0,0500 mol/L.
  4. [Fe^{3+}] = 0,200 mol/L.
  5. [SO_4^{2-}] = 0,600 mol/L.
  1. Deux solutions de NaCl ont été mélangées dans un ballon jauge de 1 L. La première, d’un volume de 200 mL et de concentration 0,200 mol/L et la deuxième d’un volume de 750 mL et de concentration 0,500 mol/L. On a ensuite complété le volume total jusqu’à 1,000 L à l’aide d’eau déminéralisée. Quelle est la concentration de la solution obtenue ? Entourez la proposition correcte.
  1. 0,415 mol/L.
  2. 0,700 mol/L.
  3. 0,500 mol/L.
  4. 0,200 mol/L.
  5. 0,040 mol/L.

Bu belgede kimyasal çözelti hazırlama ve stokiyometri konusundaki sorular yer almaktadır. İlk kısımda halojen elementlerin bağ yapıları hakkında çoktan seçmeli bir soru bulunmaktadır. İkinci kısımda, sülfat ve demir(III) iyonlarının konsantrasyonları verilerek doğru seçeneğin işaretlenmesi istenmiştir. Üçüncü soru ise NaCl çözeltilerinin karıştırılması sonucunda oluşan çözeltinin konsantrasyonunu bulmayı amaçlamaktadır.

2

Önce soruyu okuyalım, sonra 8. sorunun doğru şık(lar)ını bulalım.

Fotoğrafta 8. soru şöyle:

Une solution aqueuse a été préparée en dissolvant 0,100 mol de sulfate de fer(III) dans 500 mL d’eau déminéralisée.
Entourez la ou les propositions correctes.

Seçenekler (görülebildiği kadarıyla):

  1. ( 2,[\mathrm{SO_4^{2-}}] = 3,[\mathrm{Fe^{3+}}] )
  2. ( 3,[\mathrm{SO_4^{2-}}] = 2,[\mathrm{Fe^{3+}}] )
  3. ( [\mathrm{SO_4^{2-}}] = 0{,}0500\ \mathrm{mol/L} )
  4. ( [\mathrm{Fe^{3+}}] = 0{,}200\ \mathrm{mol/L} )
  5. ( [\mathrm{SO_4^{2-}}] = 0{,}600\ \mathrm{mol/L} )

Kullanılan tuz: sulfate de fer(III) → formülü:
( \mathrm{Fe_2(SO_4)_3} )

Yani 1 mol ( \mathrm{Fe_2(SO_4)_3} ) içinde:

  • 2 mol ( \mathrm{Fe^{3+}} )
  • 3 mol ( \mathrm{SO_4^{2-}} ) var.

Çözünen miktar: ( 0{,}100 ) mol ( \mathrm{Fe_2(SO_4)_3} )
Hacim: ( 500\ \mathrm{mL} = 0{,}500\ \mathrm{L} )

1. İyon miktarlarını bulalım

  • ( n(\mathrm{Fe^{3+}}) = 2 \times 0{,}100 = 0{,}200\ \mathrm{mol} )
  • ( n(\mathrm{SO_4^{2-}}) = 3 \times 0{,}100 = 0{,}300\ \mathrm{mol} )

Konsantrasyonlar:

  • ( [\mathrm{Fe^{3+}}] = \dfrac{0{,}200}{0{,}500} = 0{,}400\ \mathrm{mol/L} )
  • ( [\mathrm{SO_4^{2-}}] = \dfrac{0{,}300}{0{,}500} = 0{,}600\ \mathrm{mol/L} )

2. Seçenekleri tek tek kontrol edelim

  1. ( 2,[\mathrm{SO_4^{2-}}] = 3,[\mathrm{Fe^{3+}}] )

    • Sol taraf: ( 2 \times 0{,}600 = 1{,}200 )
    • Sağ taraf: ( 3 \times 0{,}400 = 1{,}200 )
    • Eşit → Bu ifade doğru.

  2. ( 3,[\mathrm{SO_4^{2-}}] = 2,[\mathrm{Fe^{3+}}] )

    • Sol: ( 3 \times 0{,}600 = 1{,}800 )
    • Sağ: ( 2 \times 0{,}400 = 0{,}800 )
    • Eşit değil → Yanlış.

  3. ( [\mathrm{SO_4^{2-}}] = 0{,}0500\ \mathrm{mol/L} )

    • Biz bulduk: ( 0{,}600\ \mathrm{mol/L} )
    • Uymuyor → Yanlış.

  4. ( [\mathrm{Fe^{3+}}] = 0{,}200\ \mathrm{mol/L} )

    • Biz bulduk: ( 0{,}400\ \mathrm{mol/L} )
    • Uymuyor → Yanlış.

  5. ( [\mathrm{SO_4^{2-}}] = 0{,}600\ \mathrm{mol/L} )

    • Bizim hesabımızla tam aynı → Doğru.

Sonuç

  1. soruda doğru olan seçenekler:
  • 1. ifade: ( 2,[\mathrm{SO_4^{2-}}] = 3,[\mathrm{Fe^{3+}}] )
  • 5. ifade: ( [\mathrm{SO_4^{2-}}] = 0{,}600\ \mathrm{mol/L} )

İstersen 9. soruyu da aynı mantıkla beraber yapabiliriz.

TERİMLER:

Concentration (konsantrasyon): Bir çözelti içinde, 1 litre çözelti başına düşen madde miktarı; birimi genelde ( \mathrm{mol/L} ).
Mole (mol): Madde miktarını ifade eden temel birim; belirli sayıda tanecik (atom, iyon, molekül) içerir.
Sulfate de fer(III): Demir(III) sülfat tuzu, formülü ( \mathrm{Fe_2(SO_4)_3} ).

3

Oui 9 u de yap ama Fransızca

4

On fait maintenant la question 9 en français, étape par étape.

Données de l’énoncé

On mélange deux solutions de NaCl dans une fiole jaugée de 1{,}000\ \text{L} :

  • Solution 1 :

    • Volume V_1 = 200\ \text{mL} = 0{,}200\ \text{L}
    • Concentration C_1 = 0{,}200\ \text{mol/L}

  • Solution 2 :

    • Volume V_2 = 750\ \text{mL} = 0{,}750\ \text{L}
    • Concentration C_2 = 0{,}500\ \text{mol/L}

On complète ensuite jusqu’à un volume total V_f = 1{,}000\ \text{L} avec de l’eau déminéralisée.

On cherche la concentration finale C_f en NaCl.

1. Calcul du nombre de moles dans chaque solution

Formule :
n = C \times V

  • Pour la première solution :
    n_1 = C_1 \times V_1 = 0{,}200 \times 0{,}200 = 0{,}040\ \text{mol}

  • Pour la deuxième solution :
    n_2 = C_2 \times V_2 = 0{,}500 \times 0{,}750 = 0{,}375\ \text{mol}

Nombre total de moles de NaCl après mélange :

n_{\text{total}} = n_1 + n_2 = 0{,}040 + 0{,}375 = 0{,}415\ \text{mol}

2. Calcul de la concentration finale

Après avoir complété à 1{,}000\ \text{L} :

C_f = \dfrac{n_{\text{total}}}{V_f} = \dfrac{0{,}415}{1{,}000} = 0{,}415\ \text{mol/L}

3. Choix de la bonne proposition

Parmi les réponses proposées :

  1. 0{,}415\ \text{mol/L}
  2. 0{,}700\ \text{mol/L}
  3. 0{,}500\ \text{mol/L}
  4. 0{,}200\ \text{mol/L}
  5. 0{,}040\ \text{mol/L}

La bonne réponse est donc :

:right_arrow: Proposition 1 : 0{,}415\ \text{mol/L}

Si tu veux, on peut aussi refaire la 8 en français pour réviser la stœchiométrie des ions.

5
  1. sorunun doğru cevaplarını adım adım yapalım.

8. Soru: Çözeltinin formülü ve derişimler

Verilen:
0,100 mol sülfat de fer(III), yani Fe_2(SO_4)_3 500 mL ( 0,500\ L ) suda çözülüyor.

1. Önce iyonlara ayıralım

Fe_2(SO_4)_3 suda şöyle ayrışır:

Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2\ Fe^{3+} + 3\ SO_4^{2-}

1 mol tuz → 2 mol Fe^{3+} ve 3 mol SO_4^{2-} verir.

Bizde 0,100 mol tuz var:

  • n(Fe^{3+}) = 2 \times 0,100 = 0,200\ \text{mol}
  • n(SO_4^{2-}) = 3 \times 0,100 = 0,300\ \text{mol}

Hacim: V = 0,500\ L

2. Derişimleri (mol/L) bulalım

Derişim formülü:
c = \dfrac{n}{V}

  • [Fe^{3+}] = \dfrac{0,200}{0,500} = 0,400\ \text{mol/L}
  • [SO_4^{2-}] = \dfrac{0,300}{0,500} = 0,600\ \text{mol/L}

3. Şıklara bakalım

  1. 2\ SO_4^{2-} = 3\ Fe^{3+}

    • Yanlış. Doğru oran 2 Fe : 3 SO₄ olmalı, yani
      2\ Fe^{3+} için 3\ SO_4^{2-}.

  2. 3\ SO_4^{2-} = 2\ Fe^{3+}

    • Doğru. Tam az önce yazdığımız ayrışma denkleminden geliyor.

  3. [SO_4^{2-}] = 0,0500\ \text{mol/L}

    • Yanlış. Hesapladık: [SO_4^{2-}] = 0,600\ \text{mol/L}.

  4. [Fe^{3+}] = 0,200\ \text{mol/L}

    • Yanlış. Bu, mol sayısı: n(Fe^{3+}) = 0,200\ \text{mol}.
      Derişim ise 0,400\ \text{mol/L} olmalı.

  5. [SO_4^{2-}] = 0,600\ \text{mol/L}

    • Doğru. Hesapla birebir uyuyor.

Sonuç

  1. soruda doğru önermeler:
  • 2. şık : 3\ SO_4^{2-} = 2\ Fe^{3+}
  • 5. şık : [SO_4^{2-}] = 0,600\ \text{mol/L}

İstersen 9. soruyu da aynı mantıkla beraber çözebiliriz.