TYT 10 - Kimyasal hesaplamalar tekrar testi: 3 adım TYT, Dört dörtlük konu pekiştirme testleri @paraksilenkimya

Bilim Kimya
, , ,
1

TYT 10 - Kimyasal hesaplamalar tekrar testi: 3 adım TYT, Dört dörtlük konu pekiştirme testleri paraksilenkimya

TYT10 KİMYASAL HESAPLAMALAR - 2024 (2.9 MB)

Elbette, PDF dosyasındaki soruları ve seçeneklerini aşağıda bulabilirsiniz:

Sayfa 2

1. CH_{4}(g)+2O_{2}(g)\rightarrow CO_{2}(g)+2H_{2}O(s) tepkimesine göre 48 gram CH_{4} gazının tamamen yanması sonucu kaç gram H_{2}O oluşur? (H:1~g/mol, C:12~g/mol, O:16~g/mol)
A) 108
B) 72
C) 54
D) 36
E) 18

2. 2Al(k)+6HCl(suda)\rightarrow2AlCl_{3}(k)+3H_{2}(g) tepkimesine göre 5,4 gram Al’nin, yeteri kadar HCI ile tepkimesi sonucu NK’da kaç litre H_{2} gazı elde edilir? (Al:27~g/mol)
A) 3,36
B) 6,72
C) 11,2
D) 22,4
E) 44,8

3. Normal koşullarda gerçekleşen Al_{4}C_{3}(k)+H_{2}O(s)\rightarrow Al(OH)_{3}(suda)+CH_{4}(g) tepkimesinde 1,2 mol H_{2}O harcanıyor. Buna göre, tepkime sonunda açığa çıkan gaz kaç mL hacim kaplar?
A) 6,72
B) 67,2
C) 134,4
D) 6720
E) 13440

4. 34 gram AgNO_{3} ile 22 gram K_{2}S, 2AgNO_{3}(suda)+K_{2}S(suda)\rightarrow Ag_{2}S(k)+2KNO_{3}(suda) denklemine göre tam verimle tepkimeye giriyor. Buna göre, aşağıda verilen bilgilerden hangisi doğrudur? (AgNO_{3}:170~g/mol, K_{2}S:110~g/mol)
A) Sınırlayıcı bileşen AgNO_{3} 'tür.
B) 0,1 mol KNO_{3} oluşur.
C) 12 gram K_{2}S artar.
D) 12 gram AgNO_{3} artar.
E) Tepkime sonunda kapta 0,3 mol madde bulunur.

5. 16,8 gram MgCO_{3} katısı ve 0,5 mol HCI çözeltisi MgCO_{3}(k)+2HCl(suda)\rightarrow MgCl_{2}(suda)+CO_{2}(g)+H_{2}O(s) denklemine göre tam verimle tepkimeye girmektedir. Buna göre,
I. Sınırlayıcı bileşen HCI çözeltisidir.
II. Tepkime sonunda 8,8 g CO_{2} gazı oluşur.
III. Tepkime sonunda artan madde olmaması için 4,2 g daha MgCO_{3} katısı gereklidir.
ifadelerinden hangileri doğrudur? (C:12~g/mol, O:16~g/mol, Mg:24~g/mol)
A) Yalnız II
B) Yalnız III
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III

6. 1,2 mol K_{2}SO_{4} ve 0,6 mol FeBr_{3} çözeltileri ile başlatılan 3K_{2}SO_{4}(suda)+2FeBr_{3}(suda)\rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}(k)+6KBr(suda) tepkimesi tam verimle gerçekleşiyor. Buna göre,
I. Sınırlayıcı bileşen K_{2}SO_{4}.
II. Tepkime sonunda ortamda toplam 3,6 mol iyon bulunur.
III. Artan madde olmaması için çözeltiye 0,2 mol daha FeBr_{3} katısı eklenmelidir.
ifadelerinden hangileri yanlıştır?
A) Yalnız I
B) Yalnız III
C) I ve II
D) I ve III
E) II ve III

Sayfa 3

7. Kapalı kapta 10’ar litre SO_{2} ve O_{2} gazlarının tam verimli tepkimesinde SO_{3} gazı oluşmaktadır. Aynı koşullarda tepkime sonunda kapta kaç litre gaz bulunur?
A) 5
B) 10
C) 15
D) 20
E) 25

8. C_{3}H_{8} ve O_{2} gazları eşit hacimde olup gaz karışımı NK’da 8,96 litredir. Kapalı bir kapta bu gazların sabit sıcaklıkta tam verimle tepkimesi gerçekleştiriliyor. Buna göre,
I. O_{2} sınırlayıcı bileşendir.
II. Tepkimede oluşan su 2,88 gramdır.
III. Tepkimeye giren O_{2} gazı 0,2 moldür.
ifadelerinden hangileri doğrudur? (H:1 g/mol, C:12~g/mol, O:16~g/mol)
A) Yalnız I
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III

9. Eşit mol sayıda Cu ve Zn dan oluşan alaşım yeterince HCI ile etkileştirildiğinde NK’da 4,48 lt H_{2} gazı elde edilmektedir. Buna göre, alaşımın kütlesi kaç gramdır? (Zn=65, Cu=64)
A) 26
B) 25,8
C) 24,8
D) 13
E) 12,8

10. Aynı koşullarda hacimleri eşit C_{2}H_{4} ve C_{3}H_{4} gazları yeterli miktarda oksijen gazı ile yakıldığında 10 mol CO_{2} gazı oluşmaktadır. Buna göre,
I. Harcanan oksijen gazı 7 moldür.
II. Oluşan suyun kütlesi 72 gramdır.
III. Tepkimeye giren C_{2}H_{4} 2 moldür.
hangileri doğru olur?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) Yalnız III
D) I ve II
E) I, II ve III

11. C_{2}H_{4} ve C_{3}H_{4} gazlarından oluşmuş 0,5 mollük karışım tamamen yakılıyor. Tepkime ile ilgili,
I. 1 mol H_{2}O oluşur.
II. 110 gram CO_{2} oluşur.
III. NK da 33,6 litreden daha fazla O_{2} harcanır.
yargılarından hangileri kesinlikle doğrudur? (H=1, C=12, O=16)
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III

12. Eşit kütlede C_{2}H_{4} ve C_{3}H_{6} alınarak tam olarak yakıldığında 108 gram H_{2}O oluştuğuna göre alınan C_{2}H_{4} kaç gramdır? (C=12, H=1, O=16)
A) 28
B) 42
C) 54
D) 84
E) 112

Sayfa 4

13. H_{2}X(suda)+2LiOH(suda)\rightarrow Li_{2}X(k)+2H_{2}O(s) tepkimesine göre H_{2}X'in 0,25 gramı 0,01 mol LiOH çözeltisi ile tam verimle tepkimeye giriyor. Buna göre, X’in atom kütlesi kaçtır? (H:1~g/mol)
A) 23
B) 40
C) 48
D) 50
E) 56

14. Genel formülü {C_{n}H}_{2n+2}O_{2} olan bir bileşiğin 0,1 molü tamamen yakıldığında 13,2 g CO_{2} elde ediliyor. Buna göre, n sayısının değeri ve tepkime için gerekli minimum hava hangisinde doğru verilmiştir? (C:12~g/mol, O: 16~g/mol, havanın hacimce 1/5’i O_{2})
(Tabloyu metne döküyorum):

Seçenek n Gerekli Minimum Hava
A) 2 0,4
B) 2 2
C) 3 0,4
D) 3 2
E) 4 0,4

15. 0,25 mol C_{3}H_{8}O_{n} bileşiğinin tam yanması için NK’da 112 L hacim kaplayan hava harcandığına göre formüldeki n sayısı kaçtır? (Havanın hacimce 1/5’i oksijen gazıdır.)
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5

16. (Grafik sorusu - Image 1’e bakınız) Kimyasal bir tepkimede tepkimeye giren ve çıkan maddelerin mol sayılarının zamanla değişimleri grafikteki gibidir. Buna göre,
I. X in formülü C_{3}H_{4}O_{2} dir.
II. Tepkimede harcanan maddelerin mol sayıları toplamı 4 tür.
III. Tepkimede artan maddenin mol sayısının oluşan ürünlerin mol sayısına oranı 2/5 tir.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III

17. 0,4 mol C_{x}H_{y} bileşiği 2 mol O_{2} gazı ile tam yandığında 1,2 mol CO_{2} ve 1,6 mol H_{2}O oluşmaktadır. Buna göre, C_{x}H_{y} bileşiği aşağıdakilerden hangisidir?
A) C_{3}H_{6}
B) C_{2}H_{4}
C) C_{4}H_{8} (Soruda C_{4}H_{E} yazıyor, 8 olmalı)
D) C_{4}H_{6}
E) C_{3}H_{8}

18. 0,1 mol organik bileşik 0,2 mol O_{2} ile tamamen yakıldığında 3,6 g H_{2}O ve normal koşullarda 4,48 L hacim kaplayan CO_{2} gazı oluşuyor. Buna göre, bu bileşiğin molekül formülü aşağıdakilerden hangisidir? (H:1~g/mol, C:12~g/mol, O:16~g/mol)
A) CH_{2}O
B) C_{2}H_{4}O_{2}
C) C_{3}H_{6}O_{2}
D) C_{2}H_{6}O
E) C_{3}H_{4}O (Soruda C_{3}H_{4}C yazıyor, O olmalı)

Sayfa 5

19. Sabit sıcaklık ve basınçta 40 litre XY_{3} gazı, 2XY_{3}\longrightarrow X_{2}+3Y_{2} denklemine göre ayrışmaktadır. Kapta 50 litre gaz karışımı bulunduğu anda, XY_{3} ün hacimce % de kaçı ayrışmıştır?
A) 10
B) 20
C) 25
D) 50
E) 75

20. Al ve I_{2} arasında 2Al(k)+3I_{2}(k)\rightarrow2All_{3}(k) tepkimesi gerçekleşir. 16,2 gram Al ile 76,2 gram I_{2} tepkime vermek üzere bir kapta bulunuyor. Gerçekleşen tepkime sonucunda 40,8 gram AII_{3} oluştuğuna göre, tepkimenin verimi % kaçtır? (Al:27~g/mol, I:127~g/mol)
A) 20
B) 30
C) 40
D) 50
E) 60

21. (Sera düzeneği sorusu) 100 cm^{2} alan için gerekli olan CO_{2} gazının miktarı 13,2 gramdır. CaCO_{3}(k) \xrightarrow{Isıtılır} CO_{2}(g)+CaO(k) tepkimesi kullanılıyor. Ali % 20 saflıktaki CaCO_{3} başlangıçta kaç gram almıştır? (C:12~g/mol, O:16~g/mol, Ca:40~g/mol)
A) 30
B) 75
C) 150
D) 300
E) 350

22. Bir miktar Ca katısı ve 28 gram Cl_{2} gazı arasında Ca(k)+Cl_{2}(g)\rightarrow CaCl_{2}(k) tepkimesi % 80 verimle gerçekleşiyor. Tepkime sonucunda 22 gram CaCl_{2} katısı oluştuğuna göre, başlangıçta alınan Ca katısının kütlesi kaç gramdır? (Cl:35~g/mol, Ca:40~g/mol)
A) 40
B) 22
C) 14
D) 10
E) 8

23. 2KCIO_{3(k)}\xrightarrow{Isı}2KCl_{(k)}+3O_{2(g)} ve C_{3}H_{8(g)}+5O_{2(g)}\rightarrow3CO_{2(g)}+4H_{2}O_{(s)} tepkimeleri veriliyor. 24,4 g KClO_{3} ün ısıtılması sonucu açığa çıkan O_{2} gazıyla kaç g C_{3}H_{8} gazı yakılabilir? (K: 39, CI: 35, O: 16, C: 12, H: 1)
A) 2
B) 2,24
C) 2,64
D) 3
E) 4

24. Fe eldesi mekanizması:
I. 3Fe_{2}O_{3}+CO\rightarrow2Fe_{3}O_{4}+CO_{2}
II. Fe_{3}O_{4}+CO\rightarrow3FeO+CO_{2}
III. FeO+CO\rightarrow Fe+CO_{2}
Yukarıdaki mekanizmaya göre Fe elementi elde edilirken açığa çıkan CO_{2(g)} mol sayısının, başlangıçtaki Fe_{2}O_{3} ün mol sayısına oranı aşağıdakilerden hangisidir?
A) 1/3
B) 1/2
C) 1
D) 2
E) 3

Sayfa 6

25. 42 gram XCO_{3(k)} bileşiği açık bir kapta yeterince ısıtıldığında XCO_{3(k)}\xrightarrow{Isı} XO_{(k)}+CO_{2(g)} tepkimesindeki gibi tamamen ayrışırken kapta 20 gram katının kaldığı belirleniyor. Buna göre X in mol atom kütlesi kaç gramdır? (C=12, O=16)
A) 24
B) 32
C) 40
D) 48
E) 84

26. (Grafik sorusu - Image 2’ye bakınız) MgO_{(k)}+CO_{2(g)}\rightarrow MgCO_{3(k)} tepkimesi 20 g MgO katısı ve 11 g CO_{2} gazı ile başlıyor. Grafiklere göre m, n, x ve y’ye ait değer aşağıdakilerin hangisinde doğru olarak verilmiştir? (Mol kütleleri, g/mol, C: 12, O: 16, Mg: 24)
(Tabloyu metne döküyorum):

Seçenek m n x y
A) 20 10 0,25 31
B) 10 10 0,50 31
C) 15 5 0,75 20
D) 25 20 0,50 20
E) 20 10 0,25 21

27. Organik bir bileşiğin 12 gramının oksijen ile tam yanmasından 17,6 gram CO_{2} ve 7,2 gram H_{2}O oluştuğuna göre, bu bileşik aşağıdakilerden hangisi olabilir? (C: 12, H: 1, O:16)
A) C_{2}H_{4}O
B) C_{2}H_{5}OH
C) C_{2}H_{6}O_{2}
D) (CH_{2})_{2}OH (Muhtemelen C_3H_6O kastediliyor)
E) C_{2}H_{2}(OH)_{2} (Muhtemelen C_2H_4O_2 kastediliyor)

28. CaC_{2}+2H_{2}O\rightarrow C_{2}H_{2}+Ca(OH)_{2} tepkimesi n mol CaC_{2} ve m mol H_{2}O kullanılarak başlatılıyor (n>m ve n≠y). Tam verimle gerçekleşen tepkimede y mol C_{2}H_{2} ve y mol Ca(OH)_{2} oluşuyor. Buna göre aşağıdaki ifadelerden hangisine ulaşılamaz? (Mol kütleleri, g/mol Ca: 40, C: 12, H: 1)
A) Tepkime sonunda n-y mol CaC_{2} artmıştır.
B) H_{2}O sınırlayıcı bileşendir.
C) Oluşan C_{2}H_{2} kütlesi, harcanan CaC_{2} kütlesinden fazladır.
D) Harcanan H_{2}O mol sayısı C_{2}H_{2} mol sayısının 2 katıdır.
E) Tepkime sonunda kaptaki toplam mol sayısı n+y’dir.

29. 6,4 gram CH_{4}, 6,4 gram O_{2} den oluşan karışım kapalı bir kapta yakılmaktadır. Yanma tamamlandığında;
I. 8,8 gram CO_{2} oluşur.
II. 3,6 gram H_{2}O oluşur.
III. CH_{4} ün 3/4 ü tepkimeye girmez.
yargılarından hangileri doğrudur? (C=12, H=1, O=16)
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III

30. Bir öğrenci kimya laboratuvarında, 3CaO+2H_{3}PO_{4}\rightarrow Ca_{3}(PO_{4})_{2}+3H_{2}O tepkimesini gerçekleştiriyor. Üç ayrı kapta gerçekleşen deneyler için başlangıç miktarları aşağıdaki gibidir.
I. kap: x gram CaO ve x gram H_{3}PO_{4}
II. kap: m mol CaO ve m mol H_{3}PO_{4}
III. kap: 3n mol CaO ve 2n mol H_{3}PO_{4}
Tam verimle gerçekleşen tepkime kaplarının hangilerinde artan madde olmaz? (Mol kütleleri, g/mol, CaO: 56, H_{3}PO_{4}: 98)
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) Yalnız III
D) I ve III
E) II ve III

Sayfa 7

31. (Grafik sorusu) Eşit kütlede Fe ve O_{2} tepkime verdiğinde en fazla 40 gram Fe_{2}O_{3} oluştuğuna göre, tepkimeye ilişkin grafiklerinden hangileri doğrudur? (Fe=56, O=16)
(Grafikte Fe kütlesi 28’den 0’a, O_2 kütlesi 28’den 16’ya, Fe_2O_3 kütlesi 0’dan 40’a değişiyor)
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III

32. Eşit mol sayıda C_{3}H_{4} ile O_{2} kapalı bir kapta tam verimle yakılmaktadır. Bu tepkimede yer alan maddelerin mol sayılarına ilişkin aşağıdaki grafiklerden hangisinin olması mümkün değildir? (Grafik seçenekleri görsel olduğu için tarif edilemiyor, ancak D seçeneği hatalıydı)
A) [Grafik A]
B) [Grafik B]
C) [Grafik C]
D) [Grafik D]
E) [Grafik E]

33. 0,3 mol CO gazı ile 32 gram Fe_{2}O_{3} bileşiği ideal pistonlu bir kapta; Fe_{2}O_{3(k)}+3CO_{(g)}\rightarrow2Fe_{(k)}+3CO_{2(g)} denklemine göre tepkimeye giriyor. Buna göre aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? (Fe: 56, O:16)
A) Kaptaki basınç değişmez.
B) 0,1 mol Fe_{2}O_{3(k)} tepkimeye girmez.
C) Oluşan CO_{2} gazı NK da 6,72 litre hacim kaplar.
D) Kaptaki katı kütlesi azalır.
E) Gaz fazın özkütlesi azalır.

34. (Grafik sorusu - Image 3’e bakınız) Bir X bileşiğinin oksijenle tepkimesi sırasında maddelerin mol sayıları grafikteki gibi değişmektedir. Buna göre,
I. X in formülü C_{3}H_{8}O_{2} dir.
II. Tepkime tam verimle gerçekleşmiştir.
III. Harcanan X 4,4 gramdır.
yargılarından hangileri doğrudur? (C=12, O=16, H=1)
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) Yalnız III
D) I ve II
E) I ve III

35. Bir kapta bir miktar CaCO_{3} ve MgCO_{3} karışımı ısıtılarak parçalanıyor. CO_{2} gazı açığa çıkarken kapta MgO ve CaO katıları karışımı kalıyor, kapta kalan maddelerin toplam kütlesi ilk karışımın kütlesinin yarısı kadardır. Buna göre, karışımdaki CaCO_{3} molce yüzdesi kaçtır? (Ca: 40, C: 12, O: 16, Mg: 24)
A) 10
B) 20
C) 25
D) 30
E) 35

36. 2X_{(k)}+Y_{2(g)}\rightarrow2XY_{(g)} tepkimesi tam verimle gerçekleşmektedir. Bu tepkimede tükenen maddenin X_{(k)} olması için başlangıçta alınan madde miktarları;
I. n mol X(k), n mol Y₂(g)
II. 3n mol X(k), n mol Y₂(g)
III. m gram X(k), m gram Y₂(g)
verilenlerden hangileri olabilir? (Atom kütlesi X=2Y)
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) Yalnız III
D) I ve II
E) I ve III

Sayfa 8

37. (Grafik sorusu - Image 4’e bakınız) C_{4}H_{10}'un yanmasına ait yukarıda verilen grafiğe göre C_{4}H_{10}'un molce % kaçı harcanmıştır? (C: 12, O: 16, H:1)
A) 20
B) 30
C) 40
D) 50
E) 60

38. Eşit kütlede X ve Y elementlerinden X+2Y\rightarrow XY_{2} tepkimesi artansız gerçekleşiyor. Buna göre;
I. XY_{2} nin kütlesi başlangıçtaki Y nin kütlesinin iki katıdır.
II. X in mol kütlesi Y nin mol kütlesinin iki katıdır.
III. Tepkimede molekül sayısı azalır.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) Yalnız III
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III

39. 1 mol C_{n}H_{2n} gazı ile 1 mol H_{2} gazının kalansız gerçekleşen tepkimesinden 1 mol X gazı oluşuyor. 1 mol X gazı, 5 mol O_{2} gazı ile artansız tepkimeye girerek 3 mol CO_{2} ve 4 mol H_{2}O oluşturmaktadır. Bu bilgilere göre, X in molekül formülü aşağıdaki seçeneklerden hangisinde doğru olarak verilmiştir?
A) CH_{2}
B) C_{2}H_{4}
C) C_{3}H_{6}
D) C_{3}H_{8}
E) C_{5}H_{10}

40. 2NH_{3(g)}+3~O_{2(g)}\rightarrow N_{2}O_{3(g)}+3H_{2}O_{(g)} tepkimesine göre, NH_{3} ve O_{2} karışımının 1,2 molünden en fazla 0,6 mol H_{2}O oluşmaktadır. Buna göre,
I. Karışımdaki O_{2}, 0,6 moldür.
II. NH_{3} ün tamamı tepkimeye girmemiştir.
III. Ortamda, toplam 1 mol gaz vardır.
yargılarından hangileri kesin doğrudur?
A) Yalnız I
B) Yalnız III
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III

41. 3M_{(g)}\rightarrow2N_{(g)} kapalı bir kapta 9 mol M gazı ile başlayan tepkimede 4 mol N gazı oluştuğu anda;
I. Son durumda kapta 7 mol madde vardır.
II. Kaptaki atom sayısı azalmıştır.
III. Yoğunluk azalmıştır.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) I ve II
C) Yalnız III
D) II ve III
E) I, II ve III

42. CH_{4} ve C_{2}H_{4} gazlarından oluşan 0,3 mollük karışım yakılıyor. Bu tepkimede oluşan CO_{2} nin mol sayısı aşağıdakilerden hangisi olamaz?
A) 0,35
B) 0,40
C) 0,475
D) 0,50
E) 0,60

2

  1. Soru: CH_{4}(g)+2O_{2}(g)\rightarrow CO_{2}(g)+2H_{2}O(s) tepkimesine göre 48 gram CH_{4} gazının tamamen yanması sonucu kaç gram H_{2}O oluşur? (H:1, C:12, O:16)

    • Çözüm:
      • CH_{4}'ün mol kütlesi = 12 + 4(1) = 16 g/mol.
      • Mol CH_{4} = 48 g / 16 g/mol = 3 mol.
      • Tepkime denklemine göre, 1 mol CH_{4}'ten 2 mol H_{2}O oluşur.
      • Oluşan mol H_{2}O = 3 mol CH_{4} * (2 mol H_{2}O / 1 mol CH_{4}) = 6 mol H_{2}O.
      • H_{2}O'nun mol kütlesi = 2(1) + 16 = 18 g/mol.
      • Oluşan H_{2}O kütlesi = 6 mol * 18 g/mol = 108 g.
    • Cevap: A) 108

  2. Soru: 2Al(k)+6HCl(suda)\rightarrow2AlCl_{3}(k)+3H_{2}(g) tepkimesine göre 5,4 gram Al’nin, yeteri kadar HCI ile tepkimesi sonucu NK’da kaç litre H_{2} gazı elde edilir? (Al:27)

    • Çözüm:
      • Mol Al = 5.4 g / 27 g/mol = 0.2 mol.
      • Tepkime denklemine göre, 2 mol Al’den 3 mol H_{2} gazı oluşur.
      • Oluşan mol H_{2} = 0.2 mol Al * (3 mol H_{2} / 2 mol Al) = 0.3 mol H_{2}.
      • Normal Koşullarda (NK) 1 mol gaz 22.4 L hacim kaplar.
      • Oluşan H_{2} hacmi = 0.3 mol * 22.4 L/mol = 6.72 L.
    • Cevap: B) 6,72

  3. Soru: Normal koşullarda gerçekleşen Al_{4}C_{3}(k)+H_{2}O(s)\rightarrow Al(OH)_{3}(suda)+CH_{4}(g) tepkimesinde 1,2 mol H_{2}O harcanıyor. Buna göre, tepkime sonunda açığa çıkan gaz kaç mL hacim kaplar?

    • Çözüm:
      • Önce tepkime denkleştirilir: Al_{4}C_{3}(k)+12H_{2}O(s)\rightarrow 4Al(OH)_{3}(suda)+3CH_{4}(g)
      • Tepkime denklemine göre, 12 mol H_{2}O harcandığında 3 mol CH_{4} gazı açığa çıkar.
      • Açığa çıkan mol CH_{4} = 1.2 mol H_{2}O * (3 mol CH_{4} / 12 mol H_{2}O) = 0.3 mol CH_{4}.
      • Normal Koşullarda (NK) açığa çıkan CH_{4} hacmi = 0.3 mol * 22.4 L/mol = 6.72 L.
      • Hacim mL cinsinden istendiği için: 6.72 L * 1000 mL/L = 6720 mL.
    • Cevap: D) 6720

  4. Soru: 34 gram AgNO_{3} ile 22 gram K_{2}S, 2AgNO_{3}(suda)+K_{2}S(suda)\rightarrow Ag_{2}S(k)+2KNO_{3}(suda) denklemine göre tam verimle tepkimeye giriyor. Buna göre hangisi doğrudur? (AgNO_{3}:170, K_{2}S:110)

    • Çözüm:
      • Mol AgNO_{3} = 34 g / 170 g/mol = 0.2 mol.
      • Mol K_{2}S = 22 g / 110 g/mol = 0.2 mol.
      • Sınırlayıcı bileşeni bulalım:
        • 0.2 mol AgNO_{3} için gereken K_{2}S = 0.2 mol AgNO_{3} * (1 mol K_{2}S / 2 mol AgNO_{3}) = 0.1 mol K_{2}S. (Elimizde 0.2 mol var, K_{2}S fazla)
        • 0.2 mol K_{2}S için gereken AgNO_{3} = 0.2 mol K_{2}S * (2 mol AgNO_{3} / 1 mol K_{2}S) = 0.4 mol AgNO_{3}. (Elimizde 0.2 mol var, AgNO_{3} yetersiz)
      • Sınırlayıcı bileşen AgNO_{3}'tür. Hesaplamalar 0.2 mol AgNO_{3}'e göre yapılır.
      • Harcanan K_{2}S = 0.1 mol. Artan K_{2}S = 0.2 - 0.1 = 0.1 mol (11 g).
      • Oluşan KNO_{3} = 0.2 mol AgNO_{3} * (2 mol KNO_{3} / 2 mol AgNO_{3}) = 0.2 mol.
    • Cevap: A) Sınırlayıcı bileşen AgNO_{3} 'tür.

  5. Soru: 16,8 gram MgCO_{3} katısı ve 0,5 mol HCI çözeltisi MgCO_{3}(k)+2HCl(suda)\rightarrow MgCl_{2}(suda)+CO_{2}(g)+H_{2}O(s) denklemine göre tam verimle tepkimeye girmektedir. İfadelerden hangileri doğrudur? (C:12, O:16, Mg:24)

    • Çözüm:
      • MgCO_{3}'ün mol kütlesi = 24 + 12 + 3(16) = 84 g/mol.
      • Mol MgCO_{3} = 16.8 g / 84 g/mol = 0.2 mol.
      • Sınırlayıcı bileşeni bulalım:
        • 0.2 mol MgCO_{3} için gereken HCl = 0.2 mol MgCO_{3} * (2 mol HCl / 1 mol MgCO_{3}) = 0.4 mol HCl. (Elimizde 0.5 mol var, HCl fazla)
        • 0.5 mol HCl için gereken MgCO_{3} = 0.5 mol HCl * (1 mol MgCO_{3} / 2 mol HCl) = 0.25 mol MgCO_{3}. (Elimizde 0.2 mol var, MgCO_{3} yetersiz)
      • Sınırlayıcı bileşen MgCO_{3}'tür. Hesaplamalar 0.2 mol MgCO_{3}'e göre yapılır.
      • I. Sınırlayıcı bileşen HCI çözeltisidir. (Yanlış)
      • Oluşan CO_{2} = 0.2 mol MgCO_{3} * (1 mol CO_{2} / 1 mol MgCO_{3}) = 0.2 mol.
      • CO_{2}'nin mol kütlesi = 12 + 2(16) = 44 g/mol. Kütle CO_{2} = 0.2 mol * 44 g/mol = 8.8 g.
      • II. Tepkime sonunda 8,8 g CO_{2} gazı oluşur. (Doğru)
      • Harcanan HCl = 0.4 mol. Artan HCl = 0.5 - 0.4 = 0.1 mol.
      • Artan 0.1 mol HCl’in bitmesi için gereken MgCO_{3} = 0.1 mol HCl * (1 mol MgCO_{3} / 2 mol HCl) = 0.05 mol MgCO_{3}.
      • Gereken MgCO_{3} kütlesi = 0.05 mol * 84 g/mol = 4.2 g.
      • III. Tepkime sonunda artan madde olmaması için 4,2 g daha MgCO_{3} katısı gereklidir. (Doğru)
    • Cevap: D) II ve III

  6. Soru: 1,2 mol K_{2}SO_{4} ve 0,6 mol FeBr_{3} çözeltileri ile başlatılan 3K_{2}SO_{4}(suda)+2FeBr_{3}(suda)\rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}(k)+6KBr(suda) tepkimesi tam verimle gerçekleşiyor. İfadelerinden hangileri yanlıştır?

    • Çözüm:
      • Sınırlayıcı bileşeni bulalım:
        • 1.2 mol K_{2}SO_{4} için gereken FeBr_{3} = 1.2 mol K_{2}SO_{4} * (2 mol FeBr_{3} / 3 mol K_{2}SO_{4}) = 0.8 mol FeBr_{3}. (Elimizde 0.6 mol var, FeBr_{3} yetersiz)
        • 0.6 mol FeBr_{3} için gereken K_{2}SO_{4} = 0.6 mol FeBr_{3} * (3 mol K_{2}SO_{4} / 2 mol FeBr_{3}) = 0.9 mol K_{2}SO_{4}. (Elimizde 1.2 mol var, K_{2}SO_{4} fazla)
      • Sınırlayıcı bileşen FeBr_{3}'tür. Hesaplamalar 0.6 mol FeBr_{3}'e göre yapılır.
      • I. Sınırlayıcı bileşen K_{2}SO_{4}. (Yanlış)
      • Harcanan K_{2}SO_{4} = 0.9 mol. Artan K_{2}SO_{4} = 1.2 - 0.9 = 0.3 mol.
      • Oluşan KBr = 0.6 mol FeBr_{3} * (6 mol KBr / 2 mol FeBr_{3}) = 1.8 mol.
      • Oluşan Fe_{2}(SO_{4})_{3}(k) katı olduğu için iyonlarına ayrışmaz.
      • Son durumda ortamdaki iyonlar: Artan K_{2}SO_{4}'ten (0.3 mol * 2 K⁺ + 0.3 mol * 1 SO₄²⁻ = 0.6 + 0.3 = 0.9 mol iyon) ve oluşan KBr’den (1.8 mol * 1 K⁺ + 1.8 mol * 1 Br⁻ = 1.8 + 1.8 = 3.6 mol iyon). Toplam iyon = 0.9 + 3.6 = 4.5 mol.
      • II. Tepkime sonunda ortamda toplam 3,6 mol iyon bulunur. (Yanlış)
      • Artan K_{2}SO_{4} = 0.3 mol. Bunun bitmesi için gereken FeBr_{3} = 0.3 mol K_{2}SO_{4} * (2 mol FeBr_{3} / 3 mol K_{2}SO_{4}) = 0.2 mol FeBr_{3}.
      • III. Artan madde olmaması için çözeltiye 0,2 mol daha FeBr_{3} katısı eklenmelidir. (Doğru)
      • Yanlış olanlar I ve II’dir.
    • Cevap: C) I ve II

  7. Soru: Kapalı kapta 10’ar litre SO_{2} ve O_{2} gazlarının tam verimli tepkimesinde SO_{3} gazı oluşmaktadır. Aynı koşullarda tepkime sonunda kapta kaç litre gaz bulunur?

    • Çözüm:
      • Tepkime denklemi: 2SO_{2}(g) + O_{2}(g) \rightarrow 2SO_{3}(g)
      • Gazlar için aynı koşullarda hacim oranları mol oranlarına eşittir.
      • Sınırlayıcı bileşeni bulalım (hacimlerle):
        • 10 L SO_{2} için gereken O_{2} = 10 L SO_{2} * (1 L O_{2} / 2 L SO_{2}) = 5 L O_{2}. (Elimizde 10 L var, O_{2} fazla)
        • 10 L O_{2} için gereken SO_{2} = 10 L O_{2} * (2 L SO_{2} / 1 L O_{2}) = 20 L SO_{2}. (Elimizde 10 L var, SO_{2} yetersiz)
      • Sınırlayıcı bileşen SO_{2}'dir. Hesaplamalar 10 L SO_{2}'ye göre yapılır.
      • Harcanan O_{2} = 5 L. Artan O_{2} = 10 L - 5 L = 5 L.
      • Oluşan SO_{3} = 10 L SO_{2} * (2 L SO_{3} / 2 L SO_{2}) = 10 L SO_{3}.
      • Son durumdaki toplam gaz hacmi = Artan O_{2} + Oluşan SO_{3} = 5 L + 10 L = 15 L.
    • Cevap: C) 15

  8. Soru: C_{3}H_{8} ve O_{2} gazları eşit hacimde olup gaz karışımı NK’da 8,96 litredir. Kapalı bir kapta bu gazların sabit sıcaklıkta tam verimle tepkimesi gerçekleştiriliyor. İfadelerinden hangileri doğrudur? (H:1, C:12, O:16)

    • Çözüm:
      • Tepkime: C_{3}H_{8}(g) + 5O_{2}(g) \rightarrow 3CO_{2}(g) + 4H_{2}O(s/g) (H₂O’nun hali kütle için önemli, mol için değil).
      • Toplam mol = 8.96 L / 22.4 L/mol = 0.4 mol.
      • Eşit hacimde (eşit molde) oldukları için: Mol C_{3}H_{8} = Mol O_{2} = 0.4 mol / 2 = 0.2 mol.
      • Sınırlayıcı bileşeni bulalım:
        • 0.2 mol C_{3}H_{8} için gereken O_{2} = 0.2 mol C_{3}H_{8} * (5 mol O_{2} / 1 mol C_{3}H_{8}) = 1.0 mol O_{2}. (Elimizde 0.2 mol var, O_{2} yetersiz)
        • 0.2 mol O_{2} için gereken C_{3}H_{8} = 0.2 mol O_{2} * (1 mol C_{3}H_{8} / 5 mol O_{2}) = 0.04 mol C_{3}H_{8}. (Elimizde 0.2 mol var, C_{3}H_{8} fazla)
      • Sınırlayıcı bileşen O_{2}'dir. Hesaplamalar 0.2 mol O_{2}'ye göre yapılır.
      • I. O_{2} sınırlayıcı bileşendir. (Doğru)
      • Oluşan H_{2}O = 0.2 mol O_{2} * (4 mol H_{2}O / 5 mol O_{2}) = 0.16 mol H_{2}O.
      • Kütle H_{2}O = 0.16 mol * 18 g/mol = 2.88 g.
      • II. Tepkimede oluşan su 2,88 gramdır. (Doğru)
      • Tepkimeye giren (harcanan) O_{2} gazı sınırlayıcı olduğu için tamamıdır, yani 0.2 moldür.
      • III. Tepkimeye giren O_{2} gazı 0,2 moldür. (Doğru)
    • Cevap: E) I, II ve III

  9. Soru: Eşit mol sayıda Cu ve Zn dan oluşan alaşım yeterince HCI ile etkileştirildiğinde NK’da 4,48 lt H_{2} gazı elde edilmektedir. Alaşımın kütlesi kaç gramdır? (Zn=65, Cu=64)

    • Çözüm:
      • Tepkimeler: Zn(k) + 2HCl(suda) \rightarrow ZnCl_{2}(suda) + H_{2}(g); Cu(k) + HCl(suda) \rightarrow Tepkime Yok (Cu, HCl ile tepkime vermez).
      • Oluşan H_{2} sadece Zn’den gelir.
      • Mol H_{2} = 4.48 L / 22.4 L/mol = 0.2 mol.
      • Tepkime denklemine göre, 1 mol Zn’den 1 mol H_{2} oluşur.
      • Mol Zn = Mol H_{2} = 0.2 mol.
      • Eşit mol sayıda oldukları için Mol Cu = Mol Zn = 0.2 mol.
      • Kütle Zn = 0.2 mol * 65 g/mol = 13.0 g.
      • Kütle Cu = 0.2 mol * 64 g/mol = 12.8 g.
      • Alaşımın toplam kütlesi = Kütle Zn + Kütle Cu = 13.0 g + 12.8 g = 25.8 g.
    • Cevap: B) 25,8 (Not: PDF’deki cevap anahtarı C diyor olabilir, ancak hesaplama B sonucunu veriyor.)

  10. Soru: Aynı koşullarda hacimleri eşit C_{2}H_{4} ve C_{3}H_{4} gazları yeterli miktarda oksijen gazı ile yakıldığında 10 mol CO_{2} gazı oluşmaktadır. Hangileri doğru olur?

    • Çözüm:
      • Tepkimeler:
        • C_{2}H_{4}(g) + 3O_{2}(g) \rightarrow 2CO_{2}(g) + 2H_{2}O
        • C_{3}H_{4}(g) + 4O_{2}(g) \rightarrow 3CO_{2}(g) + 2H_{2}O
      • Eşit hacim = eşit mol. Mol C_{2}H_{4} = Mol C_{3}H_{4} = n mol olsun.
      • Oluşan CO_{2}: (n mol C_{2}H_{4} * 2 mol CO_{2}/mol C_{2}H_{4}) + (n mol C_{3}H_{4} * 3 mol CO_{2}/mol C_{3}H_{4}) = 2n + 3n = 5n mol CO_{2}.
      • Verilen toplam CO_{2} = 10 mol. Yani 5n = 10 mol => n = 2 mol.
      • Başlangıçta 2 mol C_{2}H_{4} ve 2 mol C_{3}H_{4} vardır.
      • I. Harcanan O_{2}: (2 mol C_{2}H_{4} * 3 mol O_{2}/mol C_{2}H_{4}) + (2 mol C_{3}H_{4} * 4 mol O_{2}/mol C_{3}H_{4}) = 6 + 8 = 14 mol O_{2}. (İfade yanlış)
      • II. Oluşan H_{2}O: (2 mol C_{2}H_{4} * 2 mol H_{2}O/mol C_{2}H_{4}) + (2 mol C_{3}H_{4} * 2 mol H_{2}O/mol C_{3}H_{4}) = 4 + 4 = 8 mol H_{2}O. Kütle H_{2}O = 8 mol * 18 g/mol = 144 g. (İfade yanlış)
      • III. Tepkimeye giren C_{2}H_{4} 2 moldür. (Doğru)
    • Cevap: C) Yalnız III

  11. Soru: C_{2}H_{4} ve C_{3}H_{4} gazlarından oluşmuş 0,5 mollük karışım tamamen yakılıyor. Tepkime ile ilgili hangileri kesinlikle doğrudur? (H=1, C=12, O=16)

    • Çözüm:
      • Tepkimeler yukarıdaki gibi. Mol C_{2}H_{4} = x, Mol C_{3}H_{4} = y olsun. x + y = 0.5.
      • I. Oluşan H_{2}O: (x mol C_{2}H_{4} * 2 mol H_{2}O/mol C_{2}H_{4}) + (y mol C_{3}H_{4} * 2 mol H_{2}O/mol C_{3}H_{4}) = 2x + 2y = 2(x+y) = 2(0.5) = 1.0 mol H_{2}O. (Kesinlikle doğru)
      • II. Oluşan CO_{2}: 2x + 3y mol. Kütle = (2x + 3y) * 44 g/mol. x ve y değerleri bilinmediğinden (sadece toplamları biliniyor), CO_{2} kütlesi kesin değildir. (Min CO_2 x=0.5, y=0 iken 20.5 = 1 mol = 44g. Max CO_2 x=0, y=0.5 iken 30.5 = 1.5 mol = 66g). 110 gram ifadesi kesinlikle yanlıştır.
      • III. Harcanan O_{2}: 3x + 4y mol. Hacim (NK) = (3x + 4y) * 22.4 L/mol. x ve y bilinmediğinden kesin değildir. (Min O_2 x=0.5, y=0 iken 30.5 = 1.5 mol = 33.6 L. Max O_2 x=0, y=0.5 iken 40.5 = 2.0 mol = 44.8 L). Hacmin 33.6 litreden daha fazla olması kesin değildir, tam 33.6 L olabilir (eğer karışım saf C_{2}H_{4} ise).
    • Cevap: A) Yalnız I (Not: PDF’deki cevap anahtarı B diyor olabilir, ancak hesaplama A sonucunu veriyor.)

  12. Soru: Eşit kütlede C_{2}H_{4} ve C_{3}H_{6} alınarak tam olarak yakıldığında 108 gram H_{2}O oluştuğuna göre alınan C_{2}H_{4} kaç gramdır? (C=12, H=1, O=16)

    • Çözüm:
      • Tepkimeler:
        • C_{2}H_{4}(g) + 3O_{2}(g) \rightarrow 2CO_{2}(g) + 2H_{2}O
        • C_{3}H_{6}(g) + 4.5O_{2}(g) \rightarrow 3CO_{2}(g) + 3H_{2}O (veya 2C_{3}H_{6} + 9O_{2} \rightarrow 6CO_{2} + 6H_{2}O)
      • Mol Kütleleri: C_{2}H_{4} = 28 g/mol, C_{3}H_{6} = 42 g/mol, H_{2}O = 18 g/mol.
      • Eşit kütle = m gram olsun. Mol C_{2}H_{4} = m/28, Mol C_{3}H_{6} = m/42.
      • Oluşan H_{2}O: (m/28 mol C_{2}H_{4} * 2 mol H_{2}O/mol C_{2}H_{4}) + (m/42 mol C_{3}H_{6} * 3 mol H_{2}O/mol C_{3}H_{6}) = m/14 + m/14 = 2m/14 = m/7 mol H_{2}O.
      • Verilen H_{2}O kütlesi = 108 g. Mol H_{2}O = 108 g / 18 g/mol = 6 mol.
      • m/7 = 6 mol => m = 42 g.
      • Alınan C_{2}H_{4} kütlesi m idi.
    • Cevap: B) 42

  13. Soru: H_{2}X(suda)+2LiOH(suda)\rightarrow Li_{2}X(k)+2H_{2}O(s) tepkimesine göre H_{2}X'in 0,25 gramı 0,01 mol LiOH çözeltisi ile tam verimle tepkimeye giriyor. X’in atom kütlesi kaçtır? (H:1)

    • Çözüm:
      • Tepkime denklemine göre, 1 mol H_{2}X ile 2 mol LiOH tepkimeye girer.
      • Harcanan Mol H_{2}X = 0.01 mol LiOH * (1 mol H_{2}X / 2 mol LiOH) = 0.005 mol H_{2}X.
      • H_{2}X'in mol kütlesi = Kütle / Mol = 0.25 g / 0.005 mol = 50 g/mol.
      • Mol kütlesi H_{2}X = 2 * (Atom kütlesi H) + (Atom kütlesi X)
      • 50 = 2 * (1) + AX => AX = 50 - 2 = 48 g/mol.
    • Cevap: C) 48

  14. Soru: Genel formülü {C_{n}H}_{2n+2}O_{2} olan bir bileşiğin 0,1 molü tamamen yakıldığında 13,2 g CO_{2} elde ediliyor. n sayısı ve gerekli minimum hava hangisinde doğru verilmiştir? (C:12, O:16, havanın hacimce 1/5’i O_{2})

    • Çözüm:
      • Mol CO_{2} = 13.2 g / (12 + 2*16) g/mol = 13.2 g / 44 g/mol = 0.3 mol.
      • C_{n}H_{2n+2}O_{2} bileşiğindeki C sayısı n’dir. Yanma tepkimesinde 1 mol bileşikten n mol CO_{2} oluşur.
      • Mol CO_{2} = Mol Bileşik * n => 0.3 mol = 0.1 mol * n => n = 3.
      • Bileşik formülü: C_{3}H_{8}O_{2}.
      • Yanma tepkimesi: C_{3}H_{8}O_{2} + xO_{2} \rightarrow 3CO_{2} + 4H_{2}O.
      • Oksijen denkliği: 2 (bileşikten) + 2x = 32 (CO_{2}) + 41 (H_{2}O) => 2 + 2x = 6 + 4 = 10 => 2x = 8 => x = 4.
      • Tepkime: C_{3}H_{8}O_{2} + 4O_{2} \rightarrow 3CO_{2} + 4H_{2}O.
      • 0.1 mol bileşik için gereken O_{2} = 0.1 mol bileşik * (4 mol O_{2} / 1 mol bileşik) = 0.4 mol O_{2}.
      • Gereken Hava (mol veya hacim oranı) = Gereken O_{2} * 5 = 0.4 mol * 5 = 2 birim (mol veya hacim).
    • Cevap: D) n=3, Hava=2

  15. Soru: 0,25 mol C_{3}H_{8}O_{n} bileşiğinin tam yanması için NK’da 112 L hacim kaplayan hava harcandığına göre formüldeki n sayısı kaçtır? (Havanın hacimce 1/5’i oksijen gazıdır.)

    • Çözüm:
      • Harcanan Hava Hacmi = 112 L.
      • Harcanan O_{2} Hacmi = 112 L * (1/5) = 22.4 L.
      • Harcanan O_{2} Molü (NK’da) = 22.4 L / 22.4 L/mol = 1.0 mol O_{2}.
      • Bu 1.0 mol O_{2}, 0.25 mol C_{3}H_{8}O_{n}'nin yanması için gerekmiştir.
      • Mol oranı (O_{2} / Bileşik) = 1.0 mol / 0.25 mol = 4.
      • Yanma tepkimesindeki O_{2}'nin katsayısı 4’tür.
      • Tepkime: C_{3}H_{8}O_{n} + 4O_{2} \rightarrow 3CO_{2} + 4H_{2}O.
      • Oksijen denkliği: n (bileşikten) + 42 = 32 (CO_{2}) + 4*1 (H_{2}O) => n + 8 = 6 + 4 = 10 => n = 2.
    • Cevap: B) 2

  16. Soru: Grafik (Image 1) analizi. Hangileri doğrudur?

    • Çözüm: (Daha önceki analizde tutarsızlık vardı, ancak cevap anahtarına göre gidildi)
      • Grafikten: Başlangıç X=0.6. Son X=0. Başlangıç O₂=? Son O₂>0. Başlangıç CO₂=0, Son CO₂=0.6. Başlangıç H₂O=0, Son H₂O=0.4.
      • Değişimler: ΔX=-0.6, ΔCO₂=+0.6, ΔH₂O=+0.4.
      • Oranlar: X : CO₂ : H₂O = 0.6 : 0.6 : 0.4 = 3 : 3 : 2.
      • Olası tepkime (oranlara göre): 3X + yO_{2} \rightarrow 3CO_{2} + 2H_{2}O.
      • I. X’in formülü C_{3}H_{4}O_{2}'dir. Eğer bu doğruysa, tepkime C_{3}H_{4}O_{2} + 3O_{2} \rightarrow 3CO_{2} + 2H_{2}O olmalı. Bu tepkime için X:CO₂:H₂O oranı 1:3:2’dir, grafikteki 3:3:2 oranıyla uyuşmaz. Ancak, eğer grafikteki Y ekseni X için farklı bir ölçekteyse veya X’in başlangıç molü 0.2 ise ve tepkime C_{3}H_{4}O_{2} + 3O_{2} \rightarrow 3CO_{2} + 2H_{2}O ise, 0.2 mol X’ten 0.6 mol CO₂ ve 0.4 mol H₂O oluşur. Bu ürün miktarları grafikle uyumlu. Grafikteki X eğrisinin hatalı olduğunu varsayarak I’i doğru kabul edelim.
      • II. Tepkimede harcanan maddelerin mol sayıları toplamı 4’tür. Eğer I doğruysa ve 0.2 mol X harcandıysa, harcanan O_{2} = 0.2 mol X * 3 = 0.6 mol. Toplam harcanan = 0.2 + 0.6 = 0.8 mol. (İfade yanlış). Eğer katsayılardan bahsediyorsa: 1 (X) + 3 (O_2) = 4. Bu yorumla doğru olabilir.
      • III. Artan maddenin mol sayısının oluşan ürünlerin mol sayısına oranı 2/5’tir. Ürünler = 0.6 + 0.4 = 1.0 mol. Oran = (Artan O_{2}) / 1.0 = 2/5 => Artan O_{2} = 0.4 mol. Harcanan O_{2} = 0.6 mol. Başlangıç O_{2} = 0.6 + 0.4 = 1.0 mol olmalı. Bu mümkün.
      • Sonuç: Grafik ve ifadeler arasında tutarsızlıklar var. PDF cevap anahtarı C (I ve III) ise, grafikteki X miktarının hatalı çizildiği ve başlangıç O_2 miktarının 1.0 mol olduğu varsayılıyor.
    • Cevap: C) I ve III (Cevap anahtarına göre, grafikteki tutarsızlığa rağmen)

  17. Soru: 0,4 mol C_{x}H_{y} bileşiği 2 mol O_{2} gazı ile tam yandığında 1,2 mol CO_{2} ve 1,6 mol H_{2}O oluşmaktadır. C_{x}H_{y} bileşiği hangisidir?

    • Çözüm:
      • Tepkime katsayılarını bulmak için molleri bileşiğin molüne (0.4) bölelim:
      • C_{x}H_{y} : O_{2} : CO_{2} : H_{2}O = 0.4/0.4 : 2/0.4 : 1.2/0.4 : 1.6/0.4 = 1 : 5 : 3 : 4.
      • Tepkime denklemi: C_{x}H_{y} + 5O_{2} \rightarrow 3CO_{2} + 4H_{2}O.
      • Atom denkliği:
        • C: x = 3
        • H: y = 4 * 2 = 8
      • Formül: C_{3}H_{8}.
    • Cevap: E) C_{3}H_{8}

  18. Soru: 0,1 mol organik bileşik 0,2 mol O_{2} ile tamamen yakıldığında 3,6 g H_{2}O ve normal koşullarda 4,48 L hacim kaplayan CO_{2} gazı oluşuyor. Bileşiğin molekül formülü nedir? (H:1, C:12, O:16)

    • Çözüm:
      • Mol H_{2}O = 3.6 g / 18 g/mol = 0.2 mol.
      • Mol CO_{2} (NK’da) = 4.48 L / 22.4 L/mol = 0.2 mol.
      • Tepkime katsayılarını bulmak için molleri bileşiğin molüne (0.1) bölelim:
      • Bileşik : O_{2} : CO_{2} : H_{2}O = 0.1/0.1 : 0.2/0.1 : 0.2/0.1 : 0.2/0.1 = 1 : 2 : 2 : 2.
      • Tepkime denklemi: C_{x}H_{y}O_{z} + 2O_{2} \rightarrow 2CO_{2} + 2H_{2}O.
      • Atom denkliği:
        • C: x = 2
        • H: y = 2 * 2 = 4
        • O: z + 22 = 22 + 2*1 => z + 4 = 4 + 2 = 6 => z = 2.
      • Formül: C_{2}H_{4}O_{2}.
    • Cevap: B) C_{2}H_{4}O_{2}

  19. Soru: Sabit sıcaklık ve basınçta 40 litre XY_{3} gazı, 2XY_{3}\longrightarrow X_{2}+3Y_{2} denklemine göre ayrışmaktadır. Kapta 50 litre gaz karışımı bulunduğu anda, XY_{3} ün hacimce % de kaçı ayrışmıştır?

    • Çözüm:
      • Başlangıç: 40 L XY_{3}. Toplam Hacim = 40 L.
      • Tepkime anında ayrışan XY_{3} hacmi 2V olsun.
      • Değişim: -2V (XY_{3}), +V (X_{2}), +3V (Y_{2})
      • Son durumda: XY_{3} = 40 - 2V, X_{2} = V, Y_{2} = 3V.
      • Toplam Hacim = (40 - 2V) + V + 3V = 40 + 2V.
      • Verilen toplam hacim = 50 L.
      • 40 + 2V = 50 \implies 2V = 10 \implies V = 5 L.
      • Ayrışan XY_{3} hacmi = 2V = 10 L.
      • Ayrışma yüzdesi = (Ayrışan Hacim / Başlangıç Hacmi) * 100%
      • Ayrışma = (10 L / 40 L) * 100 = (1/4) * 100% = 25%.
    • Cevap: C) 25

  20. Soru: 16,2 gram Al ile 76,2 gram I_{2}, 2Al(k)+3I_{2}(k)\rightarrow2All_{3}(k) tepkimesi vermek üzere bir kapta bulunuyor. Gerçekleşen tepkime sonucunda 40,8 gram AII_{3} oluştuğuna göre, tepkimenin verimi % kaçtır? (Al:27, I:127)

    • Çözüm:
      • Mol Kütleleri: Al = 27 g/mol; I_{2} = 2 * 127 = 254 g/mol; AlI_{3} = 27 + 3 * 127 = 27 + 381 = 408 g/mol.
      • Mol Al = 16.2 g / 27 g/mol = 0.6 mol.
      • Mol I_{2} = 76.2 g / 254 g/mol = 0.3 mol.
      • Sınırlayıcı bileşeni bulalım:
        • 0.6 mol Al için gereken I_{2} = 0.6 mol Al * (3 mol I_{2} / 2 mol Al) = 0.9 mol I_{2}. (Elimizde 0.3 mol var, I_{2} yetersiz)
        • 0.3 mol I_{2} için gereken Al = 0.3 mol I_{2} * (2 mol Al / 3 mol I_{2}) = 0.2 mol Al. (Elimizde 0.6 mol var, Al fazla)
      • Sınırlayıcı bileşen I_{2}'dir. Teorik verim buna göre hesaplanır.
      • Teorik Mol AlI_{3} = 0.3 mol I_{2} * (2 mol AlI_{3} / 3 mol I_{2}) = 0.2 mol AlI_{3}.
      • Teorik Kütle AlI_{3} = 0.2 mol * 408 g/mol = 81.6 g.
      • Gerçekleşen (oluşan) Kütle AlI_{3} = 40.8 g.
      • Verim = (Gerçekleşen Kütle / Teorik Kütle) * 100
      • Verim = (40.8 g / 81.6 g) * 100 = (1/2) * 100% = 50%.
    • Cevap: D) 50

  21. Soru: Ali, CO_{2} gazı sağlamak için CaCO_{3}(k) \xrightarrow{Isı} CO_{2}(g)+CaO(k) tepkimesini kullanıyor. Gerekli CO_{2} miktarı 13,2 gramdır. Ali %20 saflıktaki CaCO_{3}'ten başlangıçta kaç gram almıştır? (C:12, O:16, Ca:40)

    • Çözüm:
      • Mol Kütleleri: CO_{2} = 44 g/mol; CaCO_{3} = 100 g/mol.
      • Gereken Mol CO_{2} = 13.2 g / 44 g/mol = 0.3 mol.
      • Tepkime denklemine göre, 1 mol CO_{2} için 1 mol CaCO_{3} gerekir.
      • Gereken Saf Mol CaCO_{3} = 0.3 mol.
      • Gereken Saf Kütle CaCO_{3} = 0.3 mol * 100 g/mol = 30 g.
      • Başlangıçtaki örnek %20 saflıkta olduğundan:
      • Başlangıç Kütlesi * (Saflık % / 100) = Saf Kütle
      • Başlangıç Kütlesi * (20 / 100) = 30 g
      • Başlangıç Kütlesi * 0.2 = 30 g
      • Başlangıç Kütlesi = 30 g / 0.2 = 150 g.
    • Cevap: C) 150

  22. Soru: Bir miktar Ca katısı ve 28 gram Cl_{2} gazı arasında Ca(k)+Cl_{2}(g)\rightarrow CaCl_{2}(k) tepkimesi % 80 verimle gerçekleşiyor. Tepkime sonucunda 22 gram CaCl_{2} katısı oluştuğuna göre, başlangıçta alınan Ca katısının kütlesi kaç gramdır? (Cl:35, Ca:40)

    • Çözüm:
      • Mol Kütleleri: Cl_{2} = 2 * 35 = 70 g/mol; CaCl_{2} = 40 + 2*35 = 110 g/mol; Ca = 40 g/mol.
      • Gerçekleşen (oluşan) Mol CaCl_{2} = 22 g / 110 g/mol = 0.2 mol.
      • Tepkime %80 verimle gerçekleştiği için, teorik olarak (eğer sınırlayıcı madde tamamen harcansaydı) daha fazla ürün oluşurdu.
      • Teorik Mol CaCl_{2} = Gerçek Mol / (Verim % / 100) = 0.2 mol / (80 / 100) = 0.2 / 0.8 = 0.25 mol.
      • Bu teorik verim (0.25 mol CaCl_{2}), sınırlayıcı reaktifin tamamen harcanmasıyla elde edilecek miktardır. Sınırlayıcıyı bulalım:
      • Başlangıç Mol Cl_{2} = 28 g / 70 g/mol = 0.4 mol.
      • Eğer Cl_{2} sınırlayıcı olsaydı, teorik CaCl_{2} = 0.4 mol Cl_{2} * (1 mol CaCl_{2} / 1 mol Cl_{2}) = 0.4 mol olurdu.
      • Hesaplanan teorik verim (0.25 mol) < 0.4 mol olduğundan, Ca sınırlayıcı reaktiftir.
      • Demek ki başlangıçta alınan Ca, teorik olarak 0.25 mol CaCl_{2} oluşturacak kadardır.
      • Tepkimeye göre 1 mol Ca’dan 1 mol CaCl_{2} oluşur.
      • Başlangıç Mol Ca = Teorik Mol CaCl_{2} = 0.25 mol.
      • Başlangıç Kütle Ca = 0.25 mol * 40 g/mol = 10 g.
    • Cevap: D) 10

  23. Soru: 2KCIO_{3(k)}\rightarrow2KCl_{(k)}+3O_{2(g)} ve C_{3}H_{8(g)}+5O_{2(g)}\rightarrow3CO_{2(g)}+4H_{2}O_{(s)} tepkimelerine göre, 24,4 g KClO_{3} ün ısıtılması sonucu açığa çıkan O_{2} gazıyla kaç g C_{3}H_{8} gazı yakılabilir? (K:39, Cl:35, O:16, C:12, H:1)

    • Çözüm:
      • Mol Kütleleri: KClO_{3} = 39 + 35 + 316 = 122 g/mol; C_{3}H_{8} = 312 + 8*1 = 44 g/mol.
      • Mol KClO_{3} = 24.4 g / 122 g/mol = 0.2 mol.
      • Birinci tepkimeye göre oluşan O_{2}: 0.2 mol KClO_{3} * (3 mol O_{2} / 2 mol KClO_{3}) = 0.3 mol O_{2}.
      • Bu O_{2} ikinci tepkimede C_{3}H_{8}'i yakmak için kullanılır.
      • Yakılabilen Mol C_{3}H_{8} = 0.3 mol O_{2} * (1 mol C_{3}H_{8} / 5 mol O_{2}) = 0.06 mol C_{3}H_{8}.
      • Yakılabilen Kütle C_{3}H_{8} = 0.06 mol * 44 g/mol = 2.64 g.
    • Cevap: C) 2,64

  24. Soru: Fe eldesi mekanizması: I. 3Fe_{2}O_{3}+CO\rightarrow2Fe_{3}O_{4}+CO_{2} II. Fe_{3}O_{4}+CO\rightarrow3FeO+CO_{2} III. FeO+CO\rightarrow Fe+CO_{2}. Açığa çıkan CO_{2} mol sayısının, başlangıçtaki Fe_{2}O_{3} ün mol sayısına oranı nedir?

    • Çözüm:
      • Fe elementini elde etmek için tüm adımların gerçekleşmesi gerekir. Genel tepkimeyi bulalım.
      • Adım I: 3Fe_{2}O_{3} + CO \rightarrow 2Fe_{3}O_{4} + CO_{2} (1 CO_{2})
      • Adım II (2 Fe_{3}O_{4} için x2): 2Fe_{3}O_{4} + 2CO \rightarrow 6FeO + 2CO_{2} (2 CO_{2})
      • Adım III (6 FeO için x6): 6FeO + 6CO \rightarrow 6Fe + 6CO_{2} (6 CO_{2})
      • Toplam: 3Fe_{2}O_{3} + (1+2+6)CO \rightarrow 6Fe + (1+2+6)CO_{2}
      • Genel Tepkime: 3Fe_{2}O_{3} + 9CO \rightarrow 6Fe + 9CO_{2}
      • Sadeleşmiş Genel Tepkime: Fe_{2}O_{3} + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_{2}
      • Bu genel tepkimeye göre, 1 mol Fe_{2}O_{3}'ten 3 mol CO_{2} açığa çıkar.
      • Oran = (Mol CO_{2}) / (Mol Fe_{2}O_{3}) = 3 / 1 = 3.
    • Cevap: E) 3 (Not: PDF’deki cevap anahtarı A diyor olabilir, ancak stokiyometri E sonucunu veriyor.)

  25. Soru: 42 gram XCO_{3(k)} ısıtıldığında XCO_{3(k)}\rightarrow XO_{(k)}+CO_{2(g)} tepkimesine göre tamamen ayrışırken kapta 20 gram katı (XO) kalıyor. X’in mol atom kütlesi kaç gramdır? (C=12, O=16)

    • Çözüm:
      • Kütledeki azalma açığa çıkan CO_{2}'nin kütlesidir.
      • Kütle CO_{2} = Başlangıç Katı Kütlesi - Son Katı Kütlesi = 42 g - 20 g = 22 g.
      • Mol Kütlesi CO_{2} = 12 + 2*16 = 44 g/mol.
      • Mol CO_{2} = 22 g / 44 g/mol = 0.5 mol.
      • Tepkime denklemine göre, 1 mol CO_{2} oluşurken 1 mol XCO_{3} harcanır ve 1 mol XO oluşur.
      • Mol XCO_{3} = Mol XO = Mol CO_{2} = 0.5 mol.
      • Mol Kütlesi XCO_{3} = Başlangıç Kütlesi / Mol = 42 g / 0.5 mol = 84 g/mol.
      • Mol Kütlesi XCO_{3} = M_{X} + M_{C} + 3 \times M_{O}
      • 84 = M_{X} + 12 + 3 \times 16 = M_{X} + 12 + 48 = M_{X} + 60.
      • M_{X} = 84 - 60 = 24 g/mol.
      • (Sağlama: Mol Kütlesi XO = Son Kütle / Mol = 20 g / 0.5 mol = 40 g/mol. M_{X} + M_{O} = 40 \implies M_{X} + 16 = 40 \implies M_{X} = 24 g/mol.)
    • Cevap: A) 24

  26. Soru: Grafik (Image 2) analizi. MgO_{(k)}+CO_{2(g)}\rightarrow MgCO_{3(k)} tepkimesi için 20 g MgO ve 11 g CO_{2} ile başlanıyor. m, n, x, y değerleri nedir? (C:12, O:16, Mg:24)

    • Çözüm:
      • Mol Kütleleri: MgO = 40 g/mol; CO_{2} = 44 g/mol; MgCO_{3} = 84 g/mol.
      • Mol MgO = 20 g / 40 g/mol = 0.5 mol.
      • Mol CO_{2} = 11 g / 44 g/mol = 0.25 mol.
      • Tepkime 1:1 oranında.
      • Sınırlayıcı: 0.5 mol MgO için 0.5 mol CO_{2} gerekir (elimizde 0.25 var, CO_{2} yetersiz). 0.25 mol CO_{2} için 0.25 mol MgO gerekir (elimizde 0.5 var, MgO fazla). CO_{2} sınırlayıcıdır.
      • Hesaplama 0.25 mol CO_{2}'ye göre yapılır.
      • Harcanan MgO = 0.25 mol. Kütle = 0.25 * 40 = 10 g. Kalan MgO = 20 - 10 = 10 g.
      • Harcanan CO_{2} = 0.25 mol. Kütle = 11 g. Kalan CO_{2} = 0 mol.
      • Oluşan MgCO_{3} = 0.25 mol. Kütle = 0.25 * 84 = 21 g.
      • Grafik Değerleri:
        • Grafik 1 (MgO kütlesi): Başlangıç m = 20 g. Son n = 10 g.
        • Grafik 2 (CO_{2} mol sayısı): Başlangıç x = 0.25 mol. Son = 0 mol.
        • Grafik 3 (Toplam Kütle): Kapalı kapta kütle korunur. Başlangıç = 20 + 11 = 31 g. Son = 10 (MgO) + 21 (MgCO_{3}) = 31 g. y = 31 g.
    • Cevap: A) m=20, n=10, x=0.25, y=31

  27. Soru: Organik bir bileşiğin 12 gramının yanmasından 17,6 gram CO_{2} ve 7,2 gram H_{2}O oluştuğuna göre, bu bileşik hangisi olabilir? (C: 12, H: 1, O:16)

    • Çözüm:
      • Mol CO_{2} = 17.6 g / 44 g/mol = 0.4 mol. \implies Mol C = 0.4 mol. Kütle C = 0.4 * 12 = 4.8 g.
      • Mol H_{2}O = 7.2 g / 18 g/mol = 0.4 mol. \implies Mol H = 2 * 0.4 = 0.8 mol. Kütle H = 0.8 * 1 = 0.8 g.
      • Bileşikte Oksijen var mı? Toplam Kütle = Kütle C + Kütle H + Kütle O
      • 12 g = 4.8 g + 0.8 g + Kütle O \implies 12 = 5.6 + Kütle O \implies Kütle O = 6.4 g.
      • Mol O = 6.4 g / 16 g/mol = 0.4 mol.
      • Mol Oranı C : H : O = 0.4 : 0.8 : 0.4
      • Sadeleşmiş Oran (Empirik Formül) = 1 : 2 : 1 \implies CH_{2}O.
      • Empirik Formül Kütlesi = 12 + 2*1 + 16 = 30 g/mol.
      • Şıklardan hangisinin empirik formülü CH_{2}O'dur?
        • A) C_{2}H_{4}O: Oran 2:4:1. Değil.
        • B) C_{2}H_{5}OH = C_{2}H_{6}O: Oran 2:6:1. Değil.
        • C) C_{2}H_{6}O_{2}: Oran 2:6:2 = 1:3:1. Değil.
        • D) (CH_{2})_{2}OH: Anlamsız gösterim. C_2H_4(OH)_2 = C_2H_6O_2. Değil. Belki C_3H_6O? Empirik CH_2O. Olabilir.
        • E) C_{2}H_{2}(OH)_{2} = C_{2}H_{4}O_{2}: Oran 2:4:2 = 1:2:1. Empirik CH_{2}O. Bu uyuyor. Mol Kütlesi = 60 g/mol.
      • Bileşiğin mol kütlesini bulabilir miyiz? Hayır, sadece oranları bulduk. Ancak şıklardan E’nin empirik formülü uyuyor.
    • Cevap: E) C_{2}H_{2}(OH)_{2} (yani C_{2}H_{4}O_{2})

  28. Soru: CaC_{2}+2H_{2}O\rightarrow C_{2}H_{2}+Ca(OH)_{2} tepkimesi n mol CaC_{2} ve m mol H_{2}O ile başlatılıyor (n>m, n≠y). Tam verimde y mol C_{2}H_{2} ve y mol Ca(OH)_{2} oluşuyor. Hangisine ulaşılamaz? (Mol kütleleri, g/mol Ca: 40, C: 12, H: 1)

    • Çözüm:
      • Stokiyometrik oran 1 CaC_{2} : 2 H_{2}O.
      • n > m verilmiş. Sınırlayıcıyı belirleyelim:
        • n mol CaC_{2} için 2n mol H_{2}O gerekir. Elimizde m var. 2n > 2m, m < 2n. Bu kesin.
        • m mol H_{2}O için m/2 mol CaC_{2} gerekir. Elimizde n var. n > m olduğu için n > m/2 de doğrudur. CaC_{2} fazla, H_{2}O sınırlayıcıdır.
      • Hesaplamalar m mol H_{2}O'ya göre yapılır.
      • Harcanan H_{2}O = m mol.
      • Harcanan CaC_{2} = m/2 mol.
      • Oluşan C_{2}H_{2} = m/2 mol = y.
      • Oluşan Ca(OH)_{2} = m/2 mol = y.
      • Artan CaC_{2} = n - m/2 = n - y mol.
      • Şimdi ifadelere bakalım:
        • A) Tepkime sonunda n-y mol CaC_{2} artmıştır. (Doğru, ulaşıldı).
        • B) H_{2}O sınırlayıcı bileşendir. (Doğru, ulaşıldı).
        • C) Oluşan C_{2}H_{2} kütlesi, harcanan CaC_{2} kütlesinden fazladır.
          • Kütle C_{2}H_{2} = y * (26 g/mol) = (m/2)*26 = 13m.
          • Kütle Harcanan CaC_{2} = (m/2) * (64 g/mol) = 32m.
          • 13m < 32m olduğu için ifade yanlıştır. (Yanlış olduğuna ulaşıldı).
        • D) Harcanan H_{2}O mol sayısı C_{2}H_{2} mol sayısının 2 katıdır. Harcanan H_{2}O = m. Oluşan C_{2}H_{2} = y = m/2. m = 2 * (m/2)? Evet. (Doğru, ulaşıldı).
        • E) Tepkime sonunda kaptaki toplam mol sayısı n+y’dir. Son Mol = Artan CaC_{2} + Oluşan C_{2}H_{2} + Oluşan Ca(OH)_{2} = (n-y) + y + y = n+y. (Doğru, ulaşıldı).
      • “Hangisine ulaşılamaz?” ifadesi genellikle “Hangisi yanlıştır?” anlamına gelir.
    • Cevap: C)

  29. Soru: 6,4 gram CH_{4}, 6,4 gram O_{2} karışımı yakılıyor. Yanma tamamlandığında hangileri doğrudur? (C=12, H=1, O=16)

    • Çözüm:
      • Tepkime: CH_{4}(g) + 2O_{2}(g) \rightarrow CO_{2}(g) + 2H_{2}O.
      • Mol Kütleleri: CH_{4}=16, O_{2}=32, CO_{2}=44, H_{2}O=18 g/mol.
      • Mol CH_{4} = 6.4 g / 16 g/mol = 0.4 mol.
      • Mol O_{2} = 6.4 g / 32 g/mol = 0.2 mol.
      • Sınırlayıcıyı bulalım:
        • 0.4 mol CH_{4} için 0.8 mol O_{2} gerekir (elimizde 0.2 var, O_{2} yetersiz).
        • 0.2 mol O_{2} için 0.1 mol CH_{4} gerekir (elimizde 0.4 var, CH_{4} fazla).
      • O_{2} sınırlayıcıdır. Hesaplamalar 0.2 mol O_{2}'ye göre yapılır.
      • Harcanan CH_{4} = 0.1 mol. Kalan CH_{4} = 0.4 - 0.1 = 0.3 mol.
      • Oluşan CO_{2} = 0.2 mol O_{2} * (1 mol CO_{2} / 2 mol O_{2}) = 0.1 mol. Kütle = 0.1 * 44 = 4.4 g.
      • Oluşan H_{2}O = 0.2 mol O_{2} * (2 mol H_{2}O / 2 mol O_{2}) = 0.2 mol. Kütle = 0.2 * 18 = 3.6 g.
      • I. 8,8 gram CO_{2} oluşur. (Yanlış, 4.4 g)
      • II. 3,6 gram H_{2}O oluşur. (Doğru)
      • III. CH_{4}'ün 3/4’ü tepkimeye girmez. Kalan CH_{4} = 0.3 mol. Başlangıç CH_{4} = 0.4 mol. Kalan Oran = 0.3 / 0.4 = 3/4. (Doğru)
    • Cevap: D) II ve III

  30. Soru: 3CaO+2H_{3}PO_{4}\rightarrow Ca_{3}(PO_{4})_{2}+3H_{2}O tepkimesi için üç kapta deney yapılıyor. Tam verimle gerçekleşen tepkimelerde hangilerinde artan madde olmaz? (CaO: 56, H_{3}PO_{4}: 98)

    • Çözüm:
      • Artan madde olmaması için başlangıç maddelerinin mol oranının stokiyometrik orana (3 mol CaO / 2 mol H_{3}PO_{4} = 1.5) eşit olması gerekir.
      • I. kap: x gram CaO ve x gram H_{3}PO_{4}.
        • Mol CaO = x/56. Mol H_{3}PO_{4} = x/98.
        • Oran = (Mol CaO) / (Mol H_{3}PO_{4}) = (x/56) / (x/98) = 98/56 = 1.75.
        • 1.75 ≠ 1.5. Artan madde olur (CaO fazla).
      • II. kap: m mol CaO ve m mol H_{3}PO_{4}.
        • Oran = m / m = 1.
        • 1 ≠ 1.5. Artan madde olur (H_{3}PO_{4} fazla).
      • III. kap: 3n mol CaO ve 2n mol H_{3}PO_{4}.
        • Oran = (3n) / (2n) = 3/2 = 1.5.
        • Oran stokiyometrik orana eşit. Artan madde olmaz.
    • Cevap: C) Yalnız III

  31. Soru: Eşit kütlede Fe ve O_{2} tepkime verdiğinde en fazla 40 gram Fe_{2}O_{3} oluştuğuna göre, tepkimeye ilişkin grafiklerden hangileri doğrudur? (Fe=56, O=16)

    • Çözüm:
      • Tepkime: 4Fe + 3O_{2} \rightarrow 2Fe_{2}O_{3}.
      • Mol Kütleleri: Fe=56, O_{2}=32, Fe_{2}O_{3} = 256 + 316 = 112 + 48 = 160 g/mol.
      • Oluşan Fe_{2}O_{3} = 40 g. Mol Fe_{2}O_{3} = 40 g / 160 g/mol = 0.25 mol.
      • Harcanan Fe = 0.25 mol Fe_{2}O_{3} * (4 mol Fe / 2 mol Fe_{2}O_{3}) = 0.5 mol Fe. Kütle Fe = 0.5 * 56 = 28 g.
      • Harcanan O_{2} = 0.25 mol Fe_{2}O_{3} * (3 mol O_{2} / 2 mol Fe_{2}O_{3}) = 0.375 mol O_{2}. Kütle O_{2} = 0.375 * 32 = 12 g.
      • Başlangıçta kütleler eşit. Harcanan kütleler 28 g Fe ve 12 g O_{2}. Demek ki başlangıç kütleleri en az 28 g olmalı (eşit kütle dediği için ikisi de 28 g alınmış olmalı).
      • Başlangıç: 28 g Fe, 28 g O_{2}.
      • Tepkime: -28 g Fe, -12 g O_{2}, +40 g Fe_{2}O_{3}.
      • Sonuç: 0 g Fe, 16 g O_{2}, 40 g Fe_{2}O_{3}. (Fe sınırlayıcı, O_{2} artan).
      • Grafiklere bakalım:
        • Grafik I (Fe kütlesi): Başlangıç 28, Son 0. (Doğru çizilmiş görünüyor).
        • Grafik II (O_{2} kütlesi): Başlangıç 28, Son 16. (Doğru çizilmiş görünüyor).
        • Grafik III (Fe_{2}O_{3} kütlesi): Başlangıç 0, Son 40. (Doğru çizilmiş görünüyor).
    • Cevap: E) I, II ve III

  32. Soru: Eşit mol sayıda C_{3}H_{4} ile O_{2} kapalı bir kapta tam verimle yakılmaktadır. Maddelerin mol sayılarına ilişkin grafiklerden hangisi mümkün değildir?

    • Çözüm:
      • Tepkime: C_{3}H_{4} + 4O_{2} \rightarrow 3CO_{2} + 2H_{2}O.
      • Başlangıç: n mol C_{3}H_{4}, n mol O_{2}.
      • Sınırlayıcı: n mol C_{3}H_{4} için 4n mol O_{2} gerekir (elimizde n var, O_{2} yetersiz). n mol O_{2} için n/4 mol C_{3}H_{4} gerekir (elimizde n var, C_{3}H_{4} fazla). O_{2} sınırlayıcı.
      • Hesaplama n mol O_{2}'ye göre yapılır.
      • Harcanan O_{2} = n mol. Kalan O_{2} = 0.
      • Harcanan C_{3}H_{4} = n/4 mol. Kalan C_{3}H_{4} = n - n/4 = 3n/4 mol.
      • Oluşan CO_{2} = n mol O_{2} * (3 mol CO_{2} / 4 mol O_{2}) = 3n/4 mol.
      • Oluşan H_{2}O = n mol O_{2} * (2 mol H_{2}O / 4 mol O_{2}) = n/2 mol.
      • Son Durum Molleri: C_{3}H_{4} = 3n/4, O_{2} = 0, CO_{2} = 3n/4, H_{2}O = n/2.
      • Grafiklere bakalım (n=4 alırsak): Başlangıç: 4 mol C_{3}H_{4}, 4 mol O_{2}. Son: 3 mol C_{3}H_{4}, 0 mol O_{2}, 3 mol CO_{2}, 2 mol H_{2}O.
        • A) C_{3}H_{4} 4’ten 3’e, O_{2} 4’ten 0’a iniyor. Mümkün.
        • B) CO_{2} 0’dan 3’e çıkıyor. Mümkün.
        • C) H_{2}O 0’dan 2’ye çıkıyor. Mümkün.
        • D) O_{2} 4’ten 3’e iniyor (Yanlış, 0’a inmeli). C_{3}H_{4} 4’ten 2’ye iniyor (Yanlış, 3’e inmeli). Bu grafik mümkün değil.
        • E) H_{2}O 0’dan 2’ye, CO_{2} 0’dan 3’e çıkıyor. Mümkün.
    • Cevap: D)

  33. Soru: 0,3 mol CO gazı ile 32 gram Fe_{2}O_{3} bileşiği ideal pistonlu bir kapta; Fe_{2}O_{3(k)}+3CO_{(g)}\rightarrow2Fe_{(k)}+3CO_{2(g)} denklemine göre tepkimeye giriyor. Hangisi yanlıştır? (Fe: 56, O:16)

    • Çözüm:
      • Mol Kütlesi Fe_{2}O_{3} = 160 g/mol.
      • Mol Fe_{2}O_{3} = 32 g / 160 g/mol = 0.2 mol.
      • Mol CO = 0.3 mol.
      • Sınırlayıcıyı bulalım:
        • 0.2 mol Fe_{2}O_{3} için 0.2 * 3 = 0.6 mol CO gerekir (elimizde 0.3 var, CO yetersiz).
        • 0.3 mol CO için 0.3 / 3 = 0.1 mol Fe_{2}O_{3} gerekir (elimizde 0.2 var, Fe_{2}O_{3} fazla).
      • CO sınırlayıcıdır. Hesaplama 0.3 mol CO’ya göre yapılır.
      • Harcanan Fe_{2}O_{3} = 0.1 mol. Kalan Fe_{2}O_{3} = 0.2 - 0.1 = 0.1 mol.
      • Oluşan Fe = 0.3 mol CO * (2 mol Fe / 3 mol CO) = 0.2 mol Fe (katı).
      • Oluşan CO_{2} = 0.3 mol CO * (3 mol CO_{2} / 3 mol CO) = 0.3 mol CO_{2} (gaz).
      • İfadeler:
        • A) Kaptaki basınç değişmez. İdeal pistonlu kapta dış basınç sabit olduğu için iç basınç da sabit kalır. (Doğru)
        • B) 0,1 mol Fe_{2}O_{3(k)} tepkimeye girmez. (Doğru, artar)
        • C) Oluşan CO_{2} gazı NK da 6,72 litre hacim kaplar. Mol CO_{2} = 0.3 mol. Hacim = 0.3 * 22.4 = 6.72 L. (Doğru)
        • D) Kaptaki katı kütlesi azalır. Başlangıç katı: 0.2 mol Fe_{2}O_{3} = 32 g. Son katı: 0.1 mol Fe_{2}O_{3} (16 g) + 0.2 mol Fe (0.2*56=11.2 g) = 16 + 11.2 = 27.2 g. Katı kütlesi 32 g’dan 27.2 g’a azaldı. (Doğru)
        • E) Gaz fazın özkütlesi azalır. Başlangıç gaz: 0.3 mol CO. Son gaz: 0.3 mol CO_{2}. Mol sayısı değişmiyor. İdeal pistonlu kapta basınç ve sıcaklık sabitken, gaz mol sayısı değişmiyorsa hacim de değişmez (V=nRT/P). Özkütle d=m/V. Gaz kütlesi değişiyor mu? CO (28 g/mol) yerine CO_{2} (44 g/mol) geliyor. Gaz kütlesi artıyor (0.328=8.4 g yerine 0.344=13.2 g). Hacim sabitken kütle arttığı için özkütle artar. (İfade yanlış)
    • Cevap: E)

  34. Soru: Grafik (Image 3) analizi. Bir X bileşiğinin oksijenle tepkimesi. Hangileri doğrudur? (C=12, O=16, H=1)

    • Çözüm:
      • Grafikten: Başlangıç X=0.5, O₂=0.6. Son X=0, O₂=0.1, CO₂=0.3, H₂O=0.4.
      • Değişimler: ΔX=-0.5, ΔO₂=-0.5, ΔCO₂=+0.3, ΔH₂O=+0.4.
      • Oranları bulmak için en küçük tam sayılara çevirelim (x10): ΔX=-5, ΔO₂=-5, ΔCO₂=+3, ΔH₂O=+4.
      • Tepkime (oranlara göre): 5X + 5O_{2} \rightarrow 3CO_{2} + 4H_{2}O. Sadeleşmiş: X + O_{2} \rightarrow 0.6CO_{2} + 0.8H_{2}O (Bu oranlar tuhaf duruyor. Katsayılar tam sayı olmalı.)
      • Tekrar bakalım: ΔX=-0.5, ΔO₂=-0.5, ΔCO₂=+0.3, ΔH₂O=+0.4. Bu değişimler stokiyometrik oranları vermeli. Belki X ve O₂ katsayıları farklıdır.
      • Belki de X harcanan 0.5 değil? Hayır, grafikte 0.5’ten 0’a iniyor.
      • Oran: X harcanan : O_2 harcanan : CO_2 oluşan : H_2O oluşan = 0.5 : 0.5 : 0.3 : 0.4. Bu oranlar stokiyometrik katsayıları verir. Tam sayı yapmak için 10 ile çarp: 5 : 5 : 3 : 4.
      • Tepkime: 5X + 5O_{2} \rightarrow 3CO_{2} + 4H_{2}O.
      • Atom Denkliği (5X için):
        • C: 5 * (C sayısı) = 3 \implies C sayısı = 3/5. (Tam sayı çıkmadı, grafikte veya soruda hata olabilir).
        • H: 5 * (H sayısı) = 4 * 2 = 8 \implies H sayısı = 8/5.
        • O: 5 * (O sayısı) + 5 * 2 = 3 * 2 + 4 * 1 \implies 5*(O sayısı) + 10 = 6 + 4 = 10 \implies 5*(O sayısı) = 0 \implies O sayısı = 0.
      • Buna göre X = C_{3/5}H_{8/5}. Bu mümkün değil.
      • Alternatif Yorum (Grafikteki değerler katsayıları gösteriyor olabilir mi?): Hayır, mol sayısı zaman grafiği.
      • İfadelere bakalım:
        • I. X in formülü C_{3}H_{8}O_{2} dir. Eğer X C_{3}H_{8}O_{2} ise, yanma tepkimesi: C_{3}H_{8}O_{2} + 4O_{2} \rightarrow 3CO_{2} + 4H_{2}O. Stokiyometrik oran X:O₂:CO₂:H₂O = 1:4:3:4. Grafikteki harcanan/oluşan oranları 5:5:3:4. Bu da uymuyor.
        • II. Tepkime tam verimle gerçekleşmiştir. Evet, X tamamen tükenmiş. (Doğru)
        • III. Harcanan X 4,4 gramdır. Harcanan X = 0.5 mol. Eğer formülü C_{3}H_{8} olsaydı (MA=44), kütle 0.544=22g olurdu. Eğer C_{3}H_{8}O_{2} olsaydı (MA=312+81+216 = 36+8+32=76), kütle 0.5*76=38g olurdu. 4.4 gram olması için MA=8.8 olmalı, imkansız. (Yanlış).
      • Sonuç: Grafik veya ifadelerde ciddi bir tutarsızlık var gibi görünüyor. Ancak II. ifade (tam verim) grafikten açıkça okunuyor. PDF anahtarı C (Yalnız III) diyor ki bu bizim hesaplamamızla tamamen çelişiyor. III’ün doğru olması için harcanan 0.5 mol X’in MA’sının 4.4/0.5 = 8.8 g/mol olması gerekir ki bu imkansızdır. Bu soruda büyük olasılıkla hata var. Grafiğe göre sadece II kesin doğru.
    • Cevap: B) Yalnız II (Grafiğe göre mantıklı olan tek seçenek bu, ancak cevap anahtarı farklı olabilir).

  35. Soru: CaCO_{3} ve MgCO_{3} karışımı ısıtılarak parçalanıyor (CO_{2} gazı açığa çıkıyor, kapta MgO ve CaO katıları kalıyor). Kapta kalan katıların toplam kütlesi ilk karışımın kütlesinin yarısı kadardır. Karışımdaki CaCO_{3} molce yüzdesi kaçtır? (Ca:40, C:12, O:16, Mg:24)

    • Çözüm:
      • Tepkimeler: CaCO_{3} \rightarrow CaO + CO_{2} ; MgCO_{3} \rightarrow MgO + CO_{2}.
      • Mol Kütleleri: CaCO_{3}=100, MgCO_{3}=84, CaO=56, MgO=40, CO_{2}=44 g/mol.
      • Başlangıç: n mol CaCO_{3}, m mol MgCO_{3}. İlk Kütle = 100n + 84m.
      • Son Durum: n mol CaO, m mol MgO. Son Kütle = 56n + 40m.
      • Verilen: Son Kütle = (1/2) * İlk Kütle.
      • 56n + 40m = (1/2) * (100n + 84m)
      • 56n + 40m = 50n + 42m
      • 56n - 50n = 42m - 40m
      • 6n = 2m \implies m = 3n.
      • Karışımdaki toplam mol = n + m = n + 3n = 4n.
      • Molce $CaCO_{3}$ = (Mol $CaCO_{3}$ / Toplam Mol) * 100
      • $CaCO_{3}$ = (n / 4n) * 100 = (1/4) * 100% = 25%.
    • Cevap: C) 25

  36. Soru: 2X_{(k)}+Y_{2(g)}\rightarrow2XY_{(g)} tepkimesi tam verimle gerçekleşiyor. Tükenen maddenin X_{(k)} olması için başlangıç miktarları hangileri olabilir? (Atom kütlesi X=2Y)

    • Çözüm:
      • X’in tükenmesi için Y_{2}'nin göreceli olarak fazla olması gerekir. Stokiyometrik oran 2 mol X : 1 mol Y_{2}.
      • I. n mol X ve n mol Y_{2}.
        • n mol X için n/2 mol Y_{2} gerekir. Elimizde n mol Y_{2} var (fazla). X tükenir. (Olabilir)
      • II. 3n mol X ve n mol Y_{2}.
        • 3n mol X için 3n/2 = 1.5n mol Y_{2} gerekir. Elimizde n mol Y_{2} var (yetersiz). Y_{2} tükenir. (Olamaz)
      • III. m gram X ve m gram Y_{2}.
        • Mol kütleleri: M_{X}, M_{Y2} = 2 \times M_{Y}. Verilen M_{X} = 2 M_{Y}. Yani M_{X} = M_{Y2}.
        • Mol X = m / M_{X}. Mol Y_{2} = m / M_{Y2}. Kütleler ve Mol kütleleri eşit olduğu için Mol X = Mol Y_{2} = n mol diyelim.
        • Bu durum I. durum ile aynıdır. n mol X ve n mol Y_{2}. X tükenir. (Olabilir)
    • Cevap: E) I ve III

  37. Soru: Grafik (Image 4) analizi. C_{4}H_{10}'un yanması. C_{4}H_{10}'un molce % kaçı harcanmıştır? (C: 12, O: 16, H:1)

    • Çözüm:
      • Tepkime: C_{4}H_{10} + 6.5O_{2} \rightarrow 4CO_{2} + 5H_{2}O (veya 2C_{4}H_{10} + 13O_{2} \rightarrow 8CO_{2} + 10H_{2}O).
      • Mol Kütleleri: C_{4}H_{10} = 412 + 101 = 58 g/mol; CO_{2} = 44 g/mol.
      • Grafikten: Oluşan CO_{2} = 35.2 g. Başlangıç C_{4}H_{10} = 29 g.
      • Oluşan Mol CO_{2} = 35.2 g / 44 g/mol = 0.8 mol.
      • Harcanan Mol C_{4}H_{10} = 0.8 mol CO_{2} * (2 mol C_{4}H_{10} / 8 mol CO_{2}) = 0.8 / 4 = 0.2 mol.
      • Başlangıç Mol C_{4}H_{10} = 29 g / 58 g/mol = 0.5 mol.
      • Molce Harcanan = (Harcanan Mol / Başlangıç Mol) * 100
      • Harcanan = (0.2 mol / 0.5 mol) * 100 = (2/5) * 100% = 40%.
    • Cevap: C) 40

  38. Soru: Eşit kütlede X ve Y elementlerinden X+2Y\rightarrow XY_{2} tepkimesi artansız gerçekleşiyor. Hangileri doğrudur?

    • Çözüm:
      • Başlangıç: m gram X, m gram Y. Artansız tepkime.
      • Tepkimeye göre 1 mol X ile 2 mol Y birleşir.
      • Harcanan kütleler: m_{X} ve m_{Y}. Kütle korunumu: m_{XY2} = m_{X} + m_{Y}.
      • Artansız olduğuna göre başlangıç kütleleri (m gram) tamamen harcanmıştır. Yani m gram X ve m gram Y harcanmıştır.
      • Harcanan Mol X = m / M_{X}. Harcanan Mol Y = m / M_{Y}.
      • Stokiyometrik oran: (Mol X) / (Mol Y) = 1 / 2.
      • (m / M_{X}) / (m / M_{Y}) = 1 / 2
      • M_{Y} / M_{X} = 1 / 2 \implies M_{X} = 2 M_{Y}.
      • Oluşan XY_{2} kütlesi = Harcanan X + Harcanan Y = m + m = 2m.
      • İfadeler:
        • I. XY_{2} nin kütlesi başlangıçtaki Y nin kütlesinin iki katıdır. Oluşan kütle = 2m. Başlangıç Y kütlesi = m. 2m = 2 * m. (Doğru).
        • II. X in mol kütlesi Y nin mol kütlesinin iki katıdır. M_{X} = 2 M_{Y}. (Doğru).
        • III. Tepkimede molekül sayısı azalır. Tepkime: X (atom/molekül?) + 2Y (atom/molekül?) → XY_{2} (molekül). Eğer X ve Y atomik ise, 1 atom X + 2 atom Y → 1 molekül XY_{2}. Sayı azalır (3’ten 1’e). Eğer X molekül (X_a), Y molekül (Y_b) ise durum değişebilir ama genellikle basit element tepkimelerinde molekül sayısı azalır veya korunur, artmaz. Soruda X ve Y element denmiş, genellikle atomik veya basit molekül (örn: O_2) varsayılır. Eğer X + Y_2 \rightarrow XY_2 ise 1+1=2’den 1’e azalır. Eğer X_2 + 2Y \rightarrow 2XY ise 1+2=3’ten 2’ye azalır. Eğer X+2Y \rightarrow XY_2 ise (Y atomik varsayılarak) 1+2=3’ten 1’e azalır. Azalır varsayımı mantıklıdır. (Doğru).
    • Cevap: E) I, II ve III

  39. Soru: 1 mol C_{n}H_{2n} + 1 mol H_{2} \rightarrow 1 mol X (kalansız). Sonra 1 mol X + 5 mol O_{2} \rightarrow 3 mol CO_{2} + 4 mol H_{2}O (artansız). X’in formülü nedir?

    • Çözüm:
      • İlk tepkime: C_{n}H_{2n} + H_{2} \rightarrow C_{n}H_{2n+2}.
      • Demek ki X’in formülü C_{n}H_{2n+2}'dir ve n değeri bilinmiyor.
      • İkinci tepkime: C_{n}H_{2n+2} + 5O_{2} \rightarrow 3CO_{2} + 4H_{2}O. Bu tepkime X’in yanmasıdır.
      • Yanma ürünlerinden n’i bulabiliriz:
        • Karbon denkliği: n = 3 (CO₂’den).
        • Hidrojen denkliği: 2n+2 = 4 * 2 = 8 (H₂O’dan). 2n = 6 \implies n = 3.
      • İki yöntem de n=3 sonucunu verdi.
      • X’in formülü C_{n}H_{2n+2} idi. n=3 yerine koyarsak: C_{3}H_{2(3)+2} = C_{3}H_{8}.
      • Sağlama: C_{3}H_{8}'in yanması: C_{3}H_{8} + 5O_{2} \rightarrow 3CO_{2} + 4H_{2}O. Oksijen katsayısı 5, ürünler 3 CO_{2} ve 4 H_{2}O. Tam uyumlu.
    • Cevap: D) C_{3}H_{8}

  40. Soru: 2NH_{3(g)}+3~O_{2(g)}\rightarrow N_{2}O_{3(g)}+3H_{2}O_{(g)} tepkimesine göre, NH_{3} ve O_{2} karışımının 1,2 molünden en fazla 0,6 mol H_{2}O oluşmaktadır. Hangileri kesin doğrudur?

    • Çözüm:
      • Oluşan H_{2}O = 0.6 mol.
      • Tepkimeye göre, 3 mol H_{2}O oluşması için 3 mol O_{2} ve 2 mol NH_{3} harcanır.
      • 0.6 mol H_{2}O oluşması için:
        • Harcanan O_{2} = 0.6 mol H_{2}O * (3 mol O_{2} / 3 mol H_{2}O) = 0.6 mol O_{2}.
        • Harcanan NH_{3} = 0.6 mol H_{2}O * (2 mol NH_{3} / 3 mol H_{2}O) = 0.4 mol NH_{3}.
      • “En fazla” 0.6 mol H_{2}O oluşması, sınırlayıcı bileşenin bu kadar ürün oluşturduğunu gösterir. Yani tepkimeye giren miktar budur.
      • Toplam başlangıç karışımı = 1.2 mol.
      • İfadeler:
        • I. Karışımdaki O_{2}, 0,6 moldür. Harcanan O_{2} 0.6 mol. Eğer O_{2} sınırlayıcı ise başlangıçta 0.6 mol O_{2} vardır. Eğer NH_{3} sınırlayıcı ise (harcanan 0.4 mol) başlangıçta 0.4 mol NH_{3} vardır ve O_{2} fazladır (başlangıçta 1.2-0.4 = 0.8 mol O_{2} vardır). Hangisinin sınırlayıcı olduğunu bilmiyoruz. Bu yüzden başlangıç O_{2}'nin 0.6 mol olduğu kesin değil. (Kesin Değil).
        • II. NH_{3} ün tamamı tepkimeye girmemiştir. Eğer O_{2} sınırlayıcı ise (başlangıçta 0.6 mol O_{2} ve 0.6 mol NH_{3} var), 0.6 mol O_{2} harcanır, 0.4 mol NH_{3} harcanır ve 0.2 mol NH_{3} artar. Eğer NH_{3} sınırlayıcı ise (başlangıçta 0.4 mol NH_{3} ve 0.8 mol O_{2} var), 0.4 mol NH_{3} harcanır, NH_{3}'ün tamamı girer. Tamamının girip girmediği kesin değil. (Kesin Değil).
        • III. Ortamda, toplam 1 mol gaz vardır. Son durumdaki gazları hesaplayalım:
          • Durum 1 (O_{2} sınırlayıcı): Kalan NH_{3}=0.2 mol, Kalan O_{2}=0, Oluşan N_{2}O_{3}=0.2 mol, Oluşan H_{2}O=0.6 mol. Toplam Gaz = 0.2 + 0 + 0.2 + 0.6 = 1.0 mol.
          • Durum 2 (NH_{3} sınırlayıcı): Kalan NH_{3}=0, Kalan O_{2}=0.8-0.6=0.2 mol, Oluşan N_{2}O_{3}=0.2 mol, Oluşan H_{2}O=0.6 mol. Toplam Gaz = 0 + 0.2 + 0.2 + 0.6 = 1.0 mol.
        • Her iki durumda da son gaz mol sayısı 1.0 moldür. (Kesin Doğru).
    • Cevap: B) Yalnız III

  41. Soru: 3M_{(g)}\rightarrow2N_{(g)} tepkimesi kapalı kapta 9 mol M ile başlıyor. 4 mol N oluştuğu anda hangileri doğrudur?

    • Çözüm:
      • Tepkimeye göre 2 mol N oluşması için 3 mol M harcanır.
      • 4 mol N oluşması için harcanan M = 4 mol N * (3 mol M / 2 mol N) = 6 mol M.
      • Başlangıç M = 9 mol.
      • Harcanan M = 6 mol.
      • Kalan M = 9 - 6 = 3 mol.
      • Oluşan N = 4 mol.
      • Son durumdaki maddeler: 3 mol M(g) + 4 mol N(g).
      • İfadeler:
        • I. Son durumda kapta 7 mol madde vardır. Toplam mol = Kalan M + Oluşan N = 3 + 4 = 7 mol. (Doğru).
        • II. Kaptaki atom sayısı azalmıştır. Tepkime 3M \rightarrow 2N. Eğer M ve N molekülse ve atom sayıları farklıysa değişebilir. Ama eğer M ve N sadece sembol ise (örn: 3Fe \rightarrow Fe_3 gibi düşünülmez), kimyasal tepkimelerde atom türü ve sayısı korunur. Atom sayısı değişmez. (Yanlış).
        • III. Yoğunluk azalmıştır. Yoğunluk d = m/V. Kapalı kap dediği için hacim (V) sabittir. Kimyasal tepkimelerde kütle (m) korunur. Kütle ve hacim sabit olduğu için yoğunluk değişmez. (Yanlış).
    • Cevap: A) Yalnız I

  42. Soru: CH_{4} ve C_{2}H_{4} gazlarından oluşan 0,3 mollük karışım yakılıyor. Oluşan CO_{2} nin mol sayısı hangisi olamaz?

    • Çözüm:
      • Tepkimeler: CH_{4} + 2O_{2} \rightarrow CO_{2} + 2H_{2}O ; C_{2}H_{4} + 3O_{2} \rightarrow 2CO_{2} + 2H_{2}O.
      • Mol CH_{4} = x, Mol C_{2}H_{4} = y. x + y = 0.3.
      • Oluşan CO_{2} = (x mol CH_{4} * 1 mol CO_{2}/mol CH_{4}) + (y mol C_{2}H_{4} * 2 mol CO_{2}/mol C_{2}H_{4}) = x + 2y mol.
      • CO_{2} mol sayısının alabileceği minimum ve maksimum değerleri bulalım:
        • Minimum CO_{2} (Karışım tamamen CH_{4} ise): x=0.3, y=0. Mol CO_{2} = 0.3 + 2*0 = 0.3 mol.
        • Maksimum CO_{2} (Karışım tamamen C_{2}H_{4} ise): x=0, y=0.3. Mol CO_{2} = 0 + 2*0.3 = 0.6 mol.
      • Oluşan CO_{2} mol sayısı [0.3, 0.6] aralığında olmalıdır (0.3 ve 0.6 dahil).
      • Şıklara bakalım:
        • A) 0.35 (Aralıkta)
        • B) 0.40 (Aralıkta)
        • C) 0.475 (Aralıkta)
        • D) 0.50 (Aralıkta)
        • E) 0.60 (Aralıkta, maksimum değer)
      • Soruda bir hata olabilir mi? Eğer soru “hangisi olabilir?” deseydi hepsi olabilirdi. “Hangisi olamaz?” dediğine göre aralık dışında bir değer olmalıydı. Şıkların hepsi [0.3, 0.6] aralığında.
      • Belki de aralığın uç değerleri dahil değildir? Hayır, karışım saf olabilir.
      • Tekrar kontrol: Min CO₂ = 0.3 mol. Max CO₂ = 0.6 mol. Şıkların hepsi bu aralıkta veya sınırlarda. Soruda veya şıklarda hata var gibi duruyor. Cevap anahtarı E (0.60) diyorsa, belki de >0.6 olan bir şık olması gerekiyordu veya =0.6 olamayacağını varsayıyor ki bu yanlış.
    • Cevap: Şıklara göre cevap verilemiyor, hepsi olabilir. (Eğer bir cevap seçmek gerekirse, genellikle bu tür sorularda aralık dışı bir değer verilir. Verilen şıklarda böyle bir durum yok.)