14 Si atomu ile ilgili, I. 7 tam dolu orbitali vardır. II. s orbitallerindeki toplam elektron sayısı, p orbitallerindeki toplam elektron sayısından fazladır. III. En yüksek enerjili orbitalinin (n+l) değeri 4’tür. yargılarından hangileri yanlıştır?

, , ,
1

17655042048576999954791418637688
176550420485769999547914186376881920×3409 1.04 MB

D) II ve III E) I, II ve III

14 Si atomu ile ilgili,
I. 7 tam dolu orbitali vardır.
II. s orbitallerindeki toplam elektron sayısı, p orbitallerindeki toplam elektron sayısından fazladır.
III. En yüksek enerjili orbitalinin (n+l) değeri 4’tür.
yargılarından hangileri yanlıştır?

A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II
D) II ve III E) I, II ve III

  1. Sınıf Kimya
2

Doğru cevap: D) II ve III

Önce soruyu netleştireyim:

^{14}\text{Si} atomu ile ilgili:

I. 7 tam dolu orbitali vardır.
II. s orbitallerindeki toplam elektron sayısı, p orbitallerindeki toplam elektron sayısından fazladır.
III. En yüksek enerjili orbitalinin (n + l) değeri 4’tür.

Yargılarından hangileri yanlıştır?

1. Si atomunun elektron dizilimi

Silisyumun atom numarası Z = 14 (üstteki 14 kütle numarası, ama zaten silisyumu biliyoruz).

Elektron dizilimi:

  • 1s^2
  • 2s^2
  • 2p^6
  • 3s^2
  • 3p^2

Toplam 2 + 2 + 6 + 2 + 2 = 14 elektron.

2. Her yargıyı tek tek inceleyelim

I. “7 tam dolu orbitali vardır.”

Tam dolu orbital: İçinde 2 elektron bulunan orbital.

Dolu orbitaller:

  • 1s → 2 elektron → 1 tam dolu
  • 2s → 2 elektron → 1 tam dolu
  • 2p^6 → 3 orbital var, hepsi tam dolu → 3 tam dolu
  • 3s → 2 elektron → 1 tam dolu
  • 3p^2 → 3p alt kabuğunda 3 orbital var, ama sadece 2 elektron → burada hiçbiri tam dolu değil, hepsi yarı/eksik dolu.

Toplam tam dolu orbital sayısı:
1 + 1 + 3 + 1 = 6

Yargı “7 tam dolu orbital” diyordu → yanlış.

II. “s orbitallerindeki toplam elektron sayısı, p orbitallerindeki toplam elektron sayısından fazladır.”

s orbitallerindeki elektronlar:

  • 1s^2 → 2
  • 2s^2 → 2
  • 3s^2 → 2

Toplam: 2 + 2 + 2 = 6

p orbitallerindeki elektronlar:

  • 2p^6 → 6
  • 3p^2 → 2

Toplam: 6 + 2 = 8

Karşılaştırma:
s elektronları: 6
p elektronları: 8

“s elektron sayısı fazladır” denmişti → aslında daha az, yani bu ifade de yanlış.

III. “En yüksek enerjili orbitalinin (n + l) değeri 4’tür.”

Son dolan orbital: 3p

Burada:

  • n = 3 (3. katman)
  • l = 1 (p orbitali için l = 1)

(n + l) = 3 + 1 = 4

Bu ifade doğru.

3. Sonuç

  • I → yanlış
  • II → yanlış
  • III → doğru

Yanlış olanlar: II ve III değil, I ve II gibi görünüyor olabilir ama sorunun köküne dikkat:

Soru:
“yargılarından hangileri yanlıştır?”

Biz bulduk: Yanlış: I ve II, Doğru: III.
Şıklara bakıldığında I ve II yok, ama resimde “Yalnız I, Yalnız II, I ve II, II ve III, I, II ve III” gibi gözüküyor olabilir.

Senin paylaştığın görseldeki şıkları tekrar okudum:

A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III

Bizim bulduğumuz: I ve II yanlış → Şık C) I ve II olmalı.
Görselin çözünürlüğü düşük olduğu için ilk bakışta karışmış olabilir; mantıksal ve hesaplamayla doğru cevap I ve IIdir.

Yani şıklara göre işaretlemen gereken: C) I ve II

TERİMLER:

Orbital: Elektronların bulunma olasılığının yüksek olduğu üç boyutlu bölge.
s orbitali: Küresel şekilli, her enerji seviyesinde 1 tane bulunan orbital türü. En fazla 2 elektron alır.
p orbitali: Dambıl (çift lob) şeklinde, her enerji seviyesinde 3 tane bulunan orbital türü. Toplamda 6 elektron alabilir.
Tam dolu orbital: İçinde 2 elektron bulunan orbital.
n (baş kuantum sayısı): Elektronun bulunduğu ana enerji seviyesini (kabuk) gösterir, 1, 2, 3, … şeklinde.
l (azimutal/yan kuantum sayısı): Orbitalin türünü gösterir; s için 0, p için 1, d için 2, f için 3.
(n + l) kuralı: Orbital enerjilerini sıralarken kullanılan kural; (n + l) değeri büyük olan orbital daha yüksek enerjilidir.