Aşağıdaki orbital çiftlerinden hangisinin enerji değerleri arasındaki ilişki yanlış verilmiştir?
A) 3s > 2p
B) 3d > 4s
C) 5p > 4f
D) 5p > 5s
E) 4p > 4s
Doğru cevap: C seçeneği ( 5p > 4f ) yanlıştır.
1. Soruyu okuyalım
Soru:
“Aşağıdaki orbital çiftlerinden hangisinin enerji değerleri arasındaki ilişki yanlış verilmiştir?”
Şıklar (resimde dikey, ben yatay yazıyorum):
- A) 3s > 2p
- B) 3d > 4s
- C) 5p > 4f
- D) 5p > 5s
- E) 4p > 4s
“>” işareti: Soldaki orbitalin daha yüksek enerjiye sahip olduğunu söylüyor.
2. Enerji sırasını hatırlayalım (yaklaşık sıra)
Çok kullanılan artan enerji sırası (yaklaşık):
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p \dots
Bu sıraya göre:
- 3s , $ 2p ’den **yüksek** enerjiye sahip → 3s > 2p $ doğru
- 3d , $ 4s ’ten **yüksek** enerjiye sahip → 3d > 4s $ doğru
- Aynı katmandaki ( n aynı ) orbitallerde: s < p < d < f
- 5p , $ 5s ’ten **yüksek** → 5p > 5s $ doğru
- 4p , $ 4s ’ten **yüksek** → 4p > 4s $ doğru
Kritik olan:
- 4f , 5p’den daha yüksek enerjilidir.
Yani doğrusu: 4f > 5p olmalı.
Şıkta ise 5p > 4f denmiş, bu ters.
Bu yüzden yanlış verilen ilişki C şıkkındaki 5p > 4f ifadesidir.
TERİMLER:
Orbital: Atomda elektronların bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgeler. s, p, d, f gibi türleri vardır.
Enerji düzeyi ( n ): Elektron kabuğu numarası; 1, 2, 3, 4, \dots ile gösterilir.
Alt seviye ( s, p, d, f ): Aynı enerji düzeyindeki farklı orbital tipleri; enerjileri genelde s < p < d < f şeklinde artar.