Kimya Sınavında Lewis Yapıları ve Periyodik Tabloda Oktet Kuralı İhlalleri

, , ,
1

17673949282722065426184109591515
176739492827220654261841095915151920×1440 394 KB

a) (1 pt) Quelles entités sont des ions ? Réponse : …

b)(1 pt) Quelles entités sont des ions ? Réponse : …

c)(1 pt) Combien d’éléments différents ce tableau comporte-t-il ? Réponse : …

d)(1 pt) Quelles entités ont la même structure électronique ? Réponse : …

D. STRUCTURE DE LEWIS - CLASSIFICATION PERIODIQUE

  1. Laquelle des formules suivantes ne respecte pas la règle de l’octet ?
    Entourez la proposition incorrecte.

    1. AlF₃
    2. LiBr
    3. SiCl₃
    4. CaSe
    5. PCl₃

5 pts

Cevap: 3

3/8

Resim, kimya dersine ait bir sınav veya çalışma kağıdının bir bölümünü gösteriyor. İçeriği, Lewis yapıları ve periyodik tablo ile ilgili temel kavramları içeriyor. Özellikle, oktet kuralını ihlal eden kimyasal formüllerin belirlenmesi gibi konular yer alıyor.

2

Doğru cevap: 1) AlF₃

1. Sorunun metni (resimden okuma)

Fransızca soru:

6. Laquelle des formules suivantes ne respecte pas la règle de l’octet ?
Entourez la proposition incorrecte.

  1. AlF₃ 2) LiBr 3) SiCl₄ 4) CaSe 5) PCl₃

Yani:
“Aşağıdaki formüllerden hangisi oktet kuralına uymaz? Yanlış olan önermeyi işaretleyin.”

2. Neden AlF₃ oktet kuralına uymaz?

Alüminyum (Al) için:

  • Al: Z = 13 , değerlik elektron sayısı 3
  • AlF₃ bileşiğinde Al, üç tane F ile üç bağ yapıyor.
  • Her bağ 2 elektron içerir, yani Al çevresinde 3 \times 2 = 6 elektron vardır.

Oktet kuralına göre merkez atomun çevresinde 8 elektron olması gerekir.
AlF₃’te ise Al sadece 6 elektrona sahip → eksik oktet.

Bu nedenle AlF₃, oktet kuralına uymaz.

3. Diğer seçenekler niçin (temel seviyede) oktetle uyumlu sayılır?

Burada öğretmeninin beklediği bakış açısı, “Lewis yapısı çizildiğinde, iyon/iyonik bağ düşünülünce oktete ulaşabiliyorlar mı?” şeklinde.

  1. LiBr

    • Li: 1 değerlik elektronu → \text{Li}^+ olur (He gibi 2 elektrona iner, “duet kuralı”).
    • Br: 7 değerlik elektronu → \text{Br}^- olur, 8 elektrona ulaşır.
    • Böylece Br için oktet tamam, Li için de 1s^2 ile kararlı.

  2. SiCl₄

    • Si: 4 değerlik elektronu, 4 tane Si–Cl bağı yapar.
    • Si çevresinde 4 \times 2 = 8 elektron → oktet tamam.
    • Her Cl de 7 değerlik elektronu + 1 bağ ile 8 elektrona ulaşır.

  3. CaSe

    • Ca: 2 değerlik elektronu → \text{Ca}^{2+}
    • Se: 6 değerlik elektronu → genelde \text{Se}^{2-}
    • \text{Se}^{2-} iyonu 8 elektrona sahip → oktet kurallı iyon.
    • Ca²⁺ ise soy gaz (Ar) düzenine ulaşıyor → kararlı yapı.

  4. PCl₃

    • P: 5 değerlik elektronu.
    • 3 bağ yapar → bağlardan 3 \times 2 = 6 elektron,
      artı P üzerinde 1 tane çift elektron (lone pair) = 2 elektron.
    • Toplam 6 + 2 = 8 elektron → oktet tamam.
    • Cl’ler de her biri 8 elektrona sahip.

Hepsi, verilen seviyede oktet kuralına uygun kabul edilirken, AlF₃ tek istisna olarak eksik oktetli merkez atoma sahiptir.

TERİMLER:

Eksik oktet: Merkez atomun çevresinde toplam 8 elektrondan daha az bulunması durumu (örnek: \text{BF}_3 , \text{AlF}_3 ).

Lewis yapısı: Atomların bağlarını ve ortaklanmamış elektron çiftlerini nokta ve çizgilerle gösteren şema.

Oktet kuralı: Kararlı bileşiklerde (özellikle 2. periyot ametallerinde) atomların değerlik katmanında genellikle 8 elektron bulunma eğilimi göstermesi.