Test sorusu lgs öğrencisiyim acil cevap lazım.
Periyodik tabloda aynı grupta yer alan elementlerin kimyasal özellikleri genel olarak birbirine benzer. Örneğin flor, klor ve brom elementleri benzer kimyasal özelliklere sahiptir.
Bu açıklamaya göre aşağıdaki ikili grupta verilen elementlerden hangileri aynı grupta olmalarına rağmen benzer kimyasal özellikler göstermezler?
Grup 1: 8A, 2A, 1A, 1A
Grup 2: He, Be, Li, H
Grup 3: Ne, Mg, Na, Li
Cevabımız: Grup 2
Periyodik tabloda, aynı grupta bulunan elementler benzer kimyasal özelliklere sahiptir çünkü kimyasal özellikler, çekirdekten uzaklıkta ve enerji seviyesinde bulunan dış elektronlar tarafından belirlenir. Aynı gruptaki elementler, dış enerji seviyelerinde aynı sayıda elektrona sahip oldukları için benzer kimyasal reaktiviteye sahiptir.
Grup 1: Bu grup, Periyodik Tablonun grup numaralarını temsil ediyor. Tabi ki aynı grupta yer aldıkları için benzer kimyasal özelliklere sahip olacaklardır.
Grup 2: Bu grup elementleri He (Helyum), Be (Berilyum), Li (Lityum) ve H (Hidrojen)'dir. Bunlar farklı gruplardan seçilmiş elementlerdir. He (Helyum) 8A grubundan, Be (Berilyum) 2A grubundan, Li (Lityum) ve H (Hidrojen) 1A grubundan yer alır. Farklı gruplardan geldikleri için kimyasal özellikleri genel olarak birbirine benzer olmaz.
Grup 3: Bu grup elementleri Ne (Neon), Mg (Magnezyum), Na (Sodyum), Li (Lityum)'dır. Ne (Neon) 8A grubundan, Mg (Magnezyum) 2A grubundan, Na (Sodyum) ve Li (Lityum) 1A grubundan yer alır. Farklı gruplardan geldikleri için kimyasal özellikleri genel olarak birbirine benzer olmaz. Fakat soruda hangi grup aynı olmasına rağmen benzer özellik göstermez diye sorduğu için bu grup soruda verilen yanıt seçenekleri arasında doğru değildir.
Periyodik Tablo: Kimyasal elementlerin artan atom numaralarına göre düzenlendiği tablo.
Grup: Periyodik tablo üzerinde, aynı sütunda bulunan elementlerin oluşturduğu bölümler.
Dış Enerji Seviyesi: Bir atomun en dıştaki elektronlarının bulunduğu enerji seviyesi.
Cevap Grup 2 şıkkı He, Be, Li, H’dır.
Aynı grupta yer alan elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir çünkü aynı sayıda değerlik elektronuna sahiptirler. Değerlik elektronları, bir atomun kimyasal özelliklerini belirleyen elektronlardır.
Grup 2’deki elementlerin değerlik elektron sayıları şunlardır:
Görüldüğü gibi He ve Be atomları 2 değerlik elektronuna sahipken, Li ve H atomları 1 değerlik elektronuna sahiptir. Bu nedenle, He ve Be atomları Li ve H atomlarından daha fazla elektron verebilirler. Dolayısıyla, He ve Be atomları Li ve H atomlarından daha elektropozitiftir. Bu durum, He ve Be atomlarının Li ve H atomlarından farklı kimyasal özellikler göstermelerine neden olur.
Örneğin, He ve Be atomları, Li ve H atomlarından daha güçlü bazlardır. Bu nedenle, He ve Be atomları, Li ve H atomlarından daha kolay metallerle bileşik oluştururlar.
Sonuç olarak, Grup 2 şıkkı He, Be, Li, H, aynı grupta yer alan elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir ifadesine aykırıdır. Bu nedenle, bu şıkkın cevabı Doğru’dur.