Cevabımız: Grup 2
Neden Grup 2?
Periyodik tabloda, aynı grupta bulunan elementler benzer kimyasal özelliklere sahiptir çünkü kimyasal özellikler, çekirdekten uzaklıkta ve enerji seviyesinde bulunan dış elektronlar tarafından belirlenir. Aynı gruptaki elementler, dış enerji seviyelerinde aynı sayıda elektrona sahip oldukları için benzer kimyasal reaktiviteye sahiptir.
Grupların İncelenmesi
-
Grup 1: Bu grup, Periyodik Tablonun grup numaralarını temsil ediyor. Tabi ki aynı grupta yer aldıkları için benzer kimyasal özelliklere sahip olacaklardır.
-
Grup 2: Bu grup elementleri He (Helyum), Be (Berilyum), Li (Lityum) ve H (Hidrojen)'dir. Bunlar farklı gruplardan seçilmiş elementlerdir. He (Helyum) 8A grubundan, Be (Berilyum) 2A grubundan, Li (Lityum) ve H (Hidrojen) 1A grubundan yer alır. Farklı gruplardan geldikleri için kimyasal özellikleri genel olarak birbirine benzer olmaz.
-
Grup 3: Bu grup elementleri Ne (Neon), Mg (Magnezyum), Na (Sodyum), Li (Lityum)'dır. Ne (Neon) 8A grubundan, Mg (Magnezyum) 2A grubundan, Na (Sodyum) ve Li (Lityum) 1A grubundan yer alır. Farklı gruplardan geldikleri için kimyasal özellikleri genel olarak birbirine benzer olmaz. Fakat soruda hangi grup aynı olmasına rağmen benzer özellik göstermez diye sorduğu için bu grup soruda verilen yanıt seçenekleri arasında doğru değildir.
TERİMLER:
Periyodik Tablo: Kimyasal elementlerin artan atom numaralarına göre düzenlendiği tablo.
Grup: Periyodik tablo üzerinde, aynı sütunda bulunan elementlerin oluşturduğu bölümler.
Dış Enerji Seviyesi: Bir atomun en dıştaki elektronlarının bulunduğu enerji seviyesi.