30 Ekim '14,Perşembe
Üyelikİş İlanları
Yardım
  Fen Bilimleri BK Anasayfa Soru Sor Ders Yaz İpucu Yaz Örnek Uyg. Yaz Öneri Yaz
Favorilerime Ekle!
   
     Matematik  > Dersler Matematik Puanınız: 0 kp

Konu:
Soru Başlığınız:
Sorunuz:
Derecesi:
 

 

 


Geriye dönmek için tıklayın! Sayfayı yenilemek için tıklayın!
Yazan: salkosman Puan : 30 kp 15 Aralık '06 22:24  
ASİTLER

Asitler kimyada önemli bir bileşik sınıfını oluştururlar.Asit-latince anlamına gelen asidus kelimesinden alınmıştır.Günlük gıda maddelerinin bir çoğunda asit vardır.Canlı organizmaların hayatsal faaliyetlerinde asitlerin önemi büyüktür.Mide özsuyu besinlerin sindirimi için %0,4 oranında hidroklorik asit içerir.Proteinlerin oluşumunda amino asitlerin önemi tartışılmaz bir gerçektir.Genel olarak asitler;inorganik ve organik asitler olarak iki gruba ayrılırlar.Yapısında karbon elementi bulunmayan asitlere inorganik aitler ,karbon elementi kullanılarak oluşturulan asitlere ise organik asitler denir.

ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ

-Asitlerin tadları ekşidir.Örnek olarak;sirkedeki asetik asit ekşi elmada ki malik asit , limondaki sitrik asit ve askorbik asit(C Vitamini),yoğurt suyundaki laktik asit, meşrubat ve kolalardaki karbonik asit sayılabilir.Ancak her asitin tadına bakamayız.Çünkü asitlerden bazıları parçalayıcı bazıları da zehirlidir.
-Asitler yakıcı özelliğe sahiptir.Asitlerin bu özelliği her asitte aynı şekilde olmaz.Örneğin Hno3 deriye döküldüğünde proteinlerle tepkimeye girer.H2SO4 ise hücre suyunu çekerek yakma etkisi gösterir.
-Asit suda çözüldüğünde ne kadar fazla iyon oluşuyorsa,iletkenlik o kadar fazla olur .Kuvvetli asitlerde iletkenlik fazla zayıf asitlerde ise azdır.
-Asitler mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir.Turnusol kağıtları indikatör boyası emdirilmiş kağıtlardır.İndikatör boyaları ise ortamın asidik veya bazik olmasına göre renk değiştiren maddelerdir.Örneğin bir indikatör olan metil oranj asitler kırmızı renge döner.
-Asitlerin genel olarak yapılarında proton bulunur.Ancak yapılarında hdrojen bulunan tüm maddeler asit değildir.MC1 kuvvetli bir asit olmasına karşın nh3 baz özelliği gösterir.CH+ ise asit ve baz karakteri göstermez.
-Bazlarda birleşerek tuz ve su oluştururlar.Kimyada bu tepkimelere nötrleşme tepkimesi denir.
[BAZ+ASİTTUZ+SU]
NaOH + Hcı > Nac I + h20
2KOH + H2SO 4 + K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 - CASO4 + 2H2O

Metal oksitlerde(Bazik oksitlerle)birleşerek tuzları yaparlar.
METAL OKSİT + ASİT TUZ+SU
Na2O + 2hcI >> 2NacI + H2 O
CaO + H2SO4 >> CASO4 + H2O
K2O + H2CO3 >>K2CO3 + H2 O
CUO + 2HNO3>>CU(NO3)3 + H2O

Asitlerin metaller ile olan tepkimeleri , metallerin aktifliğine göre değerlendirilir.Metallerin aktiflik sırası
K , Na , Ca , Mg , Al , Zn , Fe
Aktifliği hidrojenden fazla olan metaller
Cu , Ag , Hg, Au, Pt
Aktifliği hidrojenden az olan metaller (şeklindedir)
Aktifliği hidrojenden fazla olan metaller seyreltik asitler ile H2 gazı oluşturacak şekilde tepkime verirler.
METAL+ASİT TUZ + H2 GAZI

Mg + 2Hcı  MgCI2 + H2
Zn+2Hcı ZnCI2+H2

Aktifliği hidrojenden az olan metallere HCI ve seyreltik H2SO4 etki etmez.

Cu+HCI  Tepkime gerçekleşmez.
Cu+H2SO4Tepkime gerçekleşmez.
Ag+HCI Tepkime gerçekleşmez.

c)Aktifliği hidrojenden az olan metallere HCI ve seyreltik H2SO4 tepkime verir.Bu tür tepkimelerden H2 yerine SO2 oluşur.

Cu+2H2+SO4CuSo4+So2+2h30
Derişik
Zn+2H2SO4ZnSo4+SO2+2H2O
Derişik
d)Aktifliği hidrojenden az olan metallere HNO3’ün etkisi ise seyreltik ve derişik olmasına bağlı olarak değişir.HNO3;Cu Hg ve Ag'’ etki eder.Pt ve Au '‘a etki etmez.
Cu+4HNO3Cu(NO3)+2NO2+2H3O
Derişik
3Cu+8HNO3-3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Seyreltik

--Asitlerin ametallere etkisi ise genellikle derişik durumunda olabilir.
C+4HNO3CO2+4NO2+2H20
(Derişik)

C+2H2SO2CO2+2SO2+2H20
(Derişik)

S+4HNO3_SO2+4NO2+2H2O oluşur
(Derişik)

Na2CO3+H2SO2-Na2SO4+H2O+CO2

Ca(HCO3)2 + 2HCI – CACI2 +2H2O+2CO2

Ametal oksitlerin (CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 gibi) sulu çözeltileri asit özelliği gösterir.Ametal oksitlere asit oksitlerde denir.
ASİT OKSİT +SU ASİT
CO2+ H2 O H2CO3
SO2+ H2O H2SO3

SO3 + H2o  H2SO4
N2O5 + H2O  2HNO3

DİĞER REAKSİYONLAR

Üç tür genel reaksiyondan başka sık karşılaşılan bir takım özel reaksiyonlar da vardır.Bunlar yukarıdaki reaksiyon türlerinden birine benzese de özel hali ile bilinirler.

Metallerin Asitlerle Reaksiyonu

Metallerin asitlerle reaksiyonundan tuz oluşur,hidrojen gazı açığa çıkar.Mesela , Al metalinin HCI ile reaksiyonundan AICI3 tuzu oluşurken , hidrojen gazı açığa çıkar.

Metal + Asit  Tuz + Hidrojen gazı

Al(k) + 3HCI (suda) AICI3(suda)+ 3/2H2(g)

Soy metallerin dışında ki metaller hidrojenden daha aktiftir.Bu yüzden burada Al metali Al+3c
Yükseltilirken bileşik haline geçerken asit katyonu olan H+ iyonu H2’ye indirgenmektedir.
Metallerin asitlerle reaksiyonlarına aşağıdaki örnekler verilebilir.

Zn(k) + 2HCI(suda)  ZnCI2 (suda) + H2(g)

2Na(k) + 2HCI(suda) 2NACI (suda) + H2(g)

Mg(k) + H2SO4(suda) MgSO4(k) + H2(g)

Fe(k) + 2HNO3(suda)Fe(NO3)2(suda)+H2(g)

Soy ve yarı soy metallere (Cu- Hg- Ag- Pt- Au) oksijensiz asitler etki etmezler.
Cu+HCI Reaksiyon vermez
Ag+HCI Reaksiyon vermez
3)Yarı soy metallere (Cu-Hg-Ag) yükseltgen özellik gösteren asitler etki ederler.H2SO4 ve HNO3 yükseltgen özellik gösteren iki önemli asittir.Bunların yarı soy metallere etkisinden tuz,oksit ve su oluşur.
Yarı soy metal + Yükseltgen asit Tuz + oksit + su

Asit olarak derişik HNO3 asidi kullanıldığında NO2 gazı açığa çıkar , tuz ve su oluşur.HNO3 deki azot indirgenirken , metal yükseltgenir.

Ag(k)2HNO3(suda) Derişik AgNo3(Suda) No2(g) + H2O(s)
Cu(k)+ 4HNO3(SUDA) Derişik Cu(NO3)2(suda)+ 2NO2(g) + 2H2O(s)


Seyreltik HNO3 asidi kullanıldığında ise NO gazı açığa çıkar.Gümüş ve bakırın seyreltik nitrik asitle reaksiyonları aşağıda verilmiştir.

Ag(k)+4hno3(suda) 3 AgNO3+ NO (g) 2H2O(s)

3cu(k)+HNO3(suda) 3 Cu (NO3)2 + 2NO(g) + 4h2O(s)

4)Altın (Au) be platin (Pt) tam soy metaldir.Bunlar asitlerle hidrojen çıkışı ile reaksiyona girmediği gibi yükseltgen özellik gösteren asitler de reaksiyon vermez.

Altına yalnızca kral suyu denilen (3HCI+HNO2) karışımı etki eder.
Au(k)+HCI(suda)+HNO3  AuCI3 + NO(g)+ 2HO(s)

BAZLAR

Baz kavramı, her zaman, asit kavramına bağlı kalmıştır. Baz, asidin karşıtıdır; ama baz olmadan hiçbir asit tepkimesi gerçekleşemez. Bazların asitlerle tepkimeye girmesiyle, gene önemli bir bileşik sınıfı olan tuzlar ve su oluşur. Bu bir nötrleşme (yansızlaşma) tepkimesidir; çünkü tepkime ürünü olan tuz artık ne asit, ne de baz özelliği taşıyan nötr ya da yansız bir bileşiktir.

1887’de Svante Arrhenius, sulu bir çözeltide iyonun var olduğu kuramını açıklarken, asit çözeltilerinin H+ iyonları, baz çözeltilerinin de OH- iyonları içerdiğini belirtmişti.1923’te Brönsted ve Lowry birbirlerinden bağımsız olarak, ama, aynı zamanda, daha genel bir tanım önerdiler: Asit, kimyasal tepkime sırasında, her zaman, bir proton vermeye elverişliyse, baz da bu protonun alıcısıdır. Bir maddenin baz olabilmesi için protonu “bağlayacak”, her hangi bir kimyasal bağda kullanılmamış bir elektron çifti taşıması gerekmektedir. Ama, yitirilecek protonu olduğu sürece asit olan madde, bu protonu yitirdiği an baza dönüşür. Gerçekten, protonunu yitiren asitte bir elektron çifti kalır. Asit – baz tepkimesi kavramına, “asit- baz çifti” ya da “aside eşlenik baz kavramı” eklenir. Böylece asetik asit (CH3 – COOH), asetat iyonunu (CH3 – COO) ya da eşlenik bazlarını karşılar. Amonyak (NH3) da, NH4+ asidinin karşıladığı bazdır.

NH3 + H2O  NH4+ + OH-
Baz bir molekül (CH3 – NH2 ya da metilamin ), ya da OH- , CH3 – COO- gibi bir anyon olabilir. Bu asit- baz tepkimeleri, proton aktarımlarına dönüşürler. 1938’te, Lewis bu kuramı, asidin, bazın verdiği elektron çiftinin alıcısı olduğunu belirterek genelleştirmiştir. Bu durumda bir kovalans bağ oluşur. Ama bu sonuncu tanım, Brönsted’in baz tanımına yeni bir şey eklemez.

ASİT – BAZ TEPKİMESİ (BRÖNSTED)
B + AH  BH + A
baz asit asit baz

Bazlar genel olarak molekülünde bir hidroksil grubu (OH ) ile en az bir metal atomu bulunan bileşikler olarak tanımlar; bu nedenle kimyasal açıdan metal hidroksitleri sayılır. Bunların çoğu suda çözünmeyen katı bileşiklerdir. Oysa bazıları, örneğin metal atomları içermeyen amonyağın (NH3 ) ve sodyum, potasyum gibi alkali metallerin hidroksitleri suda kolayca çözünür. Sanayi açısından büyük bir önem taşıyan bu bazlara alkaliler denir. Alkali terimi , “kül” anlamındaki Arapça bir sözcükten türetilmiştir. Çünkü bu bileşikler eskiden odun ve bitki küllerinden elde edilirdi. Gerçekten de alkalilerin küllü suyu andıran kendine özgü, acımsı bir tadı vardır. Bu çözeltiler deriye kaygan bir izlenim bırakır ve baz belirteci olarak kullanılan kırmızı turnusol kağıdının rengini maviye dönüştürür.

Kostik (yakıcı) alkali denen en kuvvetli bazlar, büyük bir dikkatle ve sakınılarak kullanılması gereken çok tehlikeli maddelerdir. İnsanın üzerine sıçradığında giysilerini parçalayan ve derisini ateş ve kaynar su gibi yakan bu maddelerin kazayla yutulması da yemek borusunun ve midenin delinmesiyle, hatta ölümle sonuçlanan ağır yanıklara yol açar. Sanayide çok önemli uygulamaları olan bu bileşikler arasında en çok kullanılanları sodyum hidroksit (sudkostik ) potasyum hidroksit (potas kostik) kalsiyum hidroksit (sönmüş kireç ) ve amonyum hidroksittir. (amonyaklı su)
En önemli alkalilerden biri olan sudkostik beyaz renkli bir bileşiktir. Ya ince levha ve çubuklar halinde katı olarak ya da suda eritilerek sıvı halde satışa sunulur. Sabun yapımında ve reyon denilen yapay ipekli kumaşların üretiminde çok önemli bir ham madde olan sudkostik, ayrıca pamuk ipliklerine sağlamlık ve parlaklık kazandırmak amacıyla pamuklu dokuma sanayisinde de kullanılır.
Potaskostiğin sanayideki en önemli kullanım alanı arap sabunu ve öbür temizlik maddelerinin üretimidir. Sönmüş kireçten inşaat sanayisinde sıva, çimento ve badana yapımında, ayrıca asitli toprakları nötrleştirmek için tarımda yararlanılır. Yaygın ama yanlış bir adlandırmayla kısaca amonyak olarak bilinen amonyaklı su evlerde en çok kullanılan temizlik maddelerinden biridir. Bütün yağ ve kirleri çözen bu bileşik özellikle banyo küveti, lavabo ve cam temizleyicileri bileşimine katılır. Gene kısaca karbonat tozu olarak ya da karbonat olarak bilinen sodyum di karbonat oldukça zayıf bir alkalidir. Kabartma tozlarının ve bazı köpüklü içeceklerin yapımında kullanılır; midedeki fazla asidi giderdiği için mide yanmalarına ve arı sokmasından dolayı meydana gelen ağrıya karşı etkilidir.
Dünyanın bir çok yerinde, özellikle ABD’nin batısında alkali topraklar denen geniş topraklar vardır. Bu bölgelerde çok az yağmur yağdığı için, çözünebilen tuzlar yağmur suyuna karışarak akıp gitmez ve alkaliler toprakta birikir. Alkali oranı çok yüksek olan topraklarda pek az bitki ve hayvanın yaşama şansı olduğundan, sonunda bu bölgeler çorak alanlara dönüşür.
NASIL HAZIRLANIRLAR?
Bazlar çeşitli yollarla hazırlanır. Bu yöntemlerin başlıcaları arasında, NaOH ve KOH için alkali klorürlerin elektroliz yoluyla ayrışmaları amonyağın (NH3 )doğrudan bileşimi kireç ve barit için, suyla “söndürmeyle” süren karbonatların ısıl- bozulmaları (piroliz) sayılabilir.
Bazlar çeşitli alanlarda kullanılmalarının yanı sıra bir ortamın PH’ını yükseltir ve ester hidrolizi tepkimelerini sonuçlandırır.

METALLERİN BAZLARLA REAKSİYONU

Genelde metaller bazlarla reaksiyon vermezler.Ancak amfoter metal olarak bilinen Al, Zn , Sn, Pb , Cr gibi metaller derişik kuvvetli baz çözeltileriyle reaksiyon verirler.Reaksiyon sonucunda hidrojen gazı açığa çıkar.

Amfoter metal + Baz  Tuz+ hidrojen gazı

Al(K)+ NaOH(suda)Na3 AlO3 + H2 (g)

Zn(k)+ NaOH(suda)Na2ZnO2 + H2 (g)

Amfoter metallerin oksit ve hidroksit bileşikleri de amfoter özellik gösterirler.Bunların kuvvetli bazların derişik çözeltileri ile reaksiyonundan ise tuz ile su oluşur.

Tuzlar


Tuz kristalleri
Tuz, kimyada, bir asitle bir bazın tepkimeye girmesi neticesinde meydana gelen madde. Tuz bazdaki artı yüklü iyonla asitteki eksi yüklü iyondan meydana gelir. Asitle baz arasındaki tepkime nötrleşme tepkimesi olup bu esnada tuz ve su ortaya çıkar. Erimiş tuz veya çözelti halindeki tuzların çoğu eksi ile artı yüklü iyonlarına ayrışır ve elektriği iletir. Tuz adı ayrıca sofra tuzu veya sodyum klorür (NaCl) için de kullanılır.
Konu başlıkları
[gizle]
• 1 Tuz çeşitleri
o 1.1 Asidik tuzlar
o 1.2 Bazik tuzlar
o 1.3 Çift tuzlar
• 2 Tuzların elde edilişi
• 3 Tuz çeşitleri

Tuz çeşitleri
Tuzları çeşitli şekilde sınıflandırmak mümkündür. Sınıflandırmanın birisi tuzun bünyesinde OH- veya H+ iyonunun olup olmayışına bağlı olandır. Bu sınıflandırmada tuzlar normal, asidik ve bazik tuzlar şeklinde sınıflandırılır. Normal tuz; tam nötralleşme ürünü olup, meydana getirici asit ve baz kuvvet olarak birbirine denktir. NaCl, NH4Cl, Na2SO4, Na2CO3, Na3PO4 ve Ca3(PO4)2 birer normal tuzdur.
Asidik tuzlar
Asidik tuzlar, tuzun bünyesinde bir veya daha çok proton vardır. Suda çözündükleri zaman bünyelerindeki protonu vererek ortamı asidik yapar. NaH CO3, NaH2PO4, Na2H PO4 ve NaHSO4 birer asidik tuzdur.
Bazik tuzlar
Bazik tuzlar, bünyelerinde en az bir OH iyonu bulunduran tuzlardır. Suda çözündükleri zaman ortamı bazik yaparlar. Pb(OH)Cl, Sn(OH)Cl ve Al(OH)2Cl'de olduğu gibi. Diğer sınıflandırma metodunda ise, basit, çift ve kompleks tuzlar şeklinde sınıflandırılır. NaCl, NaHCO3 ve Pb (OH)Cl gibi tuzlar basit tuzlardır.
Çift tuzlar
Çift tuzlar iki basit tuzdan meydana gelen tuzlardır. Bunlar suda çözündükleri zaman kendilerini meydana getiren iyonlara ayrışır. Şaplar da çift tuzlar sınıfına girer. Na Al(SO4)2 ve NH4Cr(SO4)2 birer çift tuzdur. Kompleks tuzlar, asit kökü aynı olan iki basit tuzun kompleks kök vererek meydana getirdiği tuzlardır.
K4Fe(CN)6, K3Fe(CN)6, birer kompleks tuzdur. Bunlar suda çözündükleri zaman kendini meydana getiren tuzların iyonlarına ayrışmazlar.
Tuzlar, önce metalin ismi, sonra asidin kökü söylenerek adlandırılır. Na2SO4 = sodyum sülfat, KCl= potasyum klorür, KHCO3 = potasyum hidrojen karbonat (potasyum bikarbonat) gibi.
Bazı tuzlar, kuvvetli asit ve zayıf bazdan veya kuvvetli baz ve zayıf asitten meydana gelmiştir. Bu tuzlar suda çözündükleri zaman hidrolize uğrarlar ve çözeltiyi asidik veya bazik yaparlar.
Tuzların elde edilişi
Asit ve bazların nötralleşmesinden elde edilirler:
Baz + Asit → Tuz + Su
Metallere asit tesir ettirmekle elde edilirler:
Metal + Asit → Tuz + H2
Elementlerinden elde edilebilirler:
Metal + Halojen → Tuz

Sn ,
bu dersi değerlendirin!

Sn ,
Bu makale için yorumunuzu yazınız...

 
Konu: Matematik 0 kişi okuyup oyladı: -   

Onay Bekleyen Cevaplar VarCevaplanmış...
    Cevap Bekleyen Sorular : Çöz Kazan ... Puan Kullanıcı 
1-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... Bu soruları yapabilecek olan varmı 250    ALFATİ
Merhaba hocam sizi rahatsız ediyorum ama sizden başka bana yardım edecek biri olduğunu sanmıyorum.Bir kaç tane soruyu yapamadım .....
Bölüm: Matematik
2-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... Trigonometri sorusu (inanılmaz) 200    penth0s
Bi türlü çözemedim; çok kolay gibi gelmişti oysa...

5x=180 derece olmak üzere;

cos3x+cosx ifadesinin değeri nedir?.....
Bölüm: Matematik
3-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... zeka sorusuu ;) 75    meva3461
7 tane yüzük var.
6 tanesi 10 qr 1 tanesi 9 qr
iki kez terazide tartma hakkımız var.
bu 9 qrLıqı nasıl bulabiliriz?.....
Bölüm: Matematik
4-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... acil Dizilerin kullanım alanları hakkında bilgi 250    matrix92
Dizilerin kullanım alanları hakkında bilgiye çok ihtiyacım var
ilgilenler için teşekkürler.....
Bölüm: Matematik
5-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... ebob ekok(ya unutmusum yapamadım) 250    sseehheerr
üç zil sırasıyla 20dk, 40dk ve 50dkda biri calmaktadır.Üc zil birlikte ilk kez 07:40ta caldıgına gore ikinci kez saat kacta tekr.....
Bölüm: Matematik
6-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... selim çözüm kümesi 250    selim.yuksel
5x+2(3-2x)=4x-3(-2+x).....
Bölüm: Matematik
7-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... soru 250    sweety95
10 20 30 40 50 60 70 809870 sayılarının standatr sapması nedir.....
Bölüm: Matematik
8-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... karmaşık sayılar :( 250    burcualpay
z= sin200 ( sin40 - i.cos40 ) sayısının esas argümenti nedir?

yardımcı olabilirseniz çok sevinirim. şimdiden sağolun......
Bölüm: Matematik
9-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... soru 250    sweety95
bir hedefi,her bir atışta yavuzun vurma olasılığı 3/4 ve selimin vurma olasılığı 2/3 dir
buna göre asagıdakilerden hangisi ya.....
Bölüm: Matematik
10-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... OBEB SORUSU 250    gokhandavid
160,200,240 litrelik üç fıçı su ile doludur. Bu fıçılarda ki sular birbirine karıştırılmadan eşit ve en büyük hacimde ki bidonla.....
Bölüm: Matematik
Devamı...
 
    Dersler : Puan Kullanıcı 
1-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... Güzel bi' soru :) 50 puffy
x+y+z=1
x2+y2+z2=2
x3+y3+z3=6
x4+y4+z4=?.....
Bölüm: Matematik
2-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... Olasılık 50 alicagri
LASILIK


ÖRNEK UZAY ve ÖRNEK NOKTA

Bir deney sonucunda gelebilecek tüm sonuçların kümesine örnek uzay (E), bu kümenin her.....
Bölüm: Matematik
3-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... Bileşik Sayılar Üzerine 50 orhanmat
Birden büyük doğal sayıların çarpımı şeklinde yazılabilen sayılara BİLEŞİK SAYI denir.Daha güzel bir tanım ise şu şekilde yapıla.....
Bölüm: Matematik
4-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... Fonksiyon 50 Maxyadorhan
FONKSİYON
A. TANIM
A ¹ Æ ve B ¹ Æ olmak üzere, A dan B ye bir b bağıntısı verilmiş olsun.
A nın her elemanı B nin elemanları.....
Bölüm: Matematik
5-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... matematikçi 50 k_spy

MATEMATİKÇİ

MATEMATİKÇİ Balonla seyehat etmek-te olan bir grup yolunu kaybeder ve biraz al-çalarak aşağıdaki kiş.....
Bölüm: Matematik
6-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... MATEMATİĞİN TEMEL İLKELERİ 50 k_spy
MATEMATİĞİN TEMEL İLKELERİ
Her kelimeyi tanımlamak mümkün olmadığı gibi, her hükmü de ispat etmek mümkü.....
Bölüm: Matematik
7-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... MATEMATİK HAYAT ÜZERİNE 30 k_spy
Matematik Hayat Üzerine

Birçoğumuzun matematikle alâkası, sadece tahsil hayatımızda gördüğümüz derslerle sınırlı kalm.....
Bölüm: Matematik
8-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... üslü nicelikler 40 ayferbuket
üslü nicelikşerde toplama , çıkarma,bölme,çarpma gibi işlemler......
Bölüm: Matematik
9-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... Anket Araştırması 10 CroW
Anket araştırmalarının sınıflandırılması.
1- Yapıldığı yere göre sınıflandırma
a- Labaratuvar ortamında yürütülen araştırmalar.....
Bölüm: Matematik
10-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... MaTLab Programlama 20 mglass
Matlab ile programlama Derslerini buraya toplayalım arkadaşlar.

ilk ders benden

1. MATLAB’A GİRİŞ:

MATLAB; (MATrix.....
Bölüm: Matematik
Devamı...
 
    Örnek Uygulamalar : Puan Kullanıcı 
1-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... bir atematikçi olarak ALİ KUŞÇU 50 musa_346
ALİ KUŞÇU

Türk-İslam dünyasının büyük astronomi ve kelam alimi olan Ali Kuşçu, XV. yüzyıl başlarında Semerkant’ta doğdu. Bab.....
Bölüm: Matematik
2-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... bir bulus 75 turkuazeye
a?agydaki tablo sayy syra tablosu her tamsayynyn bir rakam kökü vardyr ve bu kökün bir katydyr o sayy kökler hiçbir zaman de?i?m.....
Bölüm: Matematik
3-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... Bilim Tarihinde matematik 60 s_sirin
BİLİM TARİHİNDE MATEMATİK

Matematikle ilgili eserler incelendiğinde; birinci grup olarak, Eski Yunan matemati.....
Bölüm: Matematik
4-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... Matematik ve Futbol 75 orhanmat
Matematik ve Futbol
Matematik, matematikçilerin bile ne oldugunu anlatamadigi bir olgudur.Bazi nesneler gibi matematigin de ne .....
Bölüm: Matematik
5-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... Matematiği Keşfetmek 75 orhanmat
Keşfetmek (orhan gökçe)
Doğa muhteşem bir yer.Ve bizler bu mükemmel düzene konulmuş doğanın her şeyini içinde barındıran kü.....
Bölüm: Matematik
6-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... fransızca-l'analytique de Descartes 75 ceylan137
D'une importance capitale pour son temps, l'œuvre scientifique de Descartes n'est souvent pas appréciée à sa juste valeur. .....
Bölüm: Matematik
7-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... x_küp = 8 ve x farklı 2 ise x=? 60 orochi21
Bu tip soruların sizinde bildiğiniz gibi 3 kökü vardır. Sorunun çözümü şu şekilde olacak.

x³=8
her iki tarafın küp kökü alın.....
Bölüm: Matematik
8-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... x³=8 ve x farklı 2 ise x=? 60 orochi21
Bu tip soruların sizinde bildiğiniz gibi 3 kökü vardır. Sorunun çözümü şu şekilde olacak.

x³=8
her iki tarafın küp kökü alın.....
Bölüm: Matematik
9-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... ramanujan 75 mesmat
x^2=y+a
y^2=z+a
z^2=x+a ise x i a cinsinden bulunuz

z^2=x+a ise z=(a+x)^1/2
y^2=z+a ise y=(a+(a+x)^1/2)^1/2.....
Bölüm: Matematik
10-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... Hanoi Kuleleri 60 DigiThink
Söylentiye göre büyük Benares tapınağına ``Yaratılış'' sırasında Tanrı içinde 3 elmas çubuğun dikili durduğu pirinçten bir tabak.....
Bölüm: Matematik
Devamı...
 
    İpuçları : Puan Kullanıcı 
1-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... (1/a-b)-(1/2a+b)=0 ise 4.a.b=? 25 pyschcophat
paydaları 2 ye eşitle.....
Bölüm: Matematik
2-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... bakmadan geçmeyin çoğumuz beynimizin %1 ini dahi k 20 muhammedaltin
1) zihinden 100e yakın sayıların carpımını bulma
a 100 e yakın sayı a olsun 100-a=b olsun
a^2 =a*100+b^2.....
Bölüm: Matematik
3-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... kafadan kolayca kare alma 15
özellikle iki basamakly sayylaryn karesini kafadan kolayca hesaplayabimek için (a+b)^2 açylymyny kullanabilirsiniz
mesela
(a+.....
Bölüm: Matematik
4-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... kolayca kare alma 15
özellikle iki basamakly sayylaryn karesini kafadan kolayca hesaplayabimek için (a+b)^2 açylymyny kullanabilirsiniz
mesela
(a+.....
Bölüm: Matematik
5-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... 1000 E YAKIN SAYILARIN KARESı SANıYEDE HESAPLAYIN 15
996^2=992.016
993^2=986.049
991^2=982.081
YÖNTEM: ÖRN 993^2 YÇYN
993 SAYISI 1000 DEN NE KADAR AZ YSE
AYNI SAYIYI KENDYNDEN .....
Bölüm: Matematik
6-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... Çift haneli sayıların karesini hemen bulun! 15 S_P_Y
mesela 25....
sonu 5 ile biten iiki haneli bir tamsayy..karesi 625
karesini alyrken.....
son iki basama?y yazyn...önüne de .......
Bölüm: Matematik
7-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... 0!=1 kendi tanımı üzerinden ispat edilemez. 18 buskerhaund
0! = 1
ifadesi tamamiyle bir tanımdır.Ve tanımın üzerine kurulan ifadeler ile bir tanım ispat edilemez.0! =1 ancak ve ancak .....
Bölüm: Matematik
8-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... Çarpım Konusunda Kolaylık 20 alaca_karanlik
sonu 5 olan iki basamaklı sayının karesini almak 2 bilemediniz 3 saniyenizi alır. şu şekilde
mesela 65'in karesi 4225 yapacağı.....
Bölüm: Matematik
9-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... sayıları seviyorsanız bakmadan geçmeyin... 25 omerdurmus
BAZI SAYISAL ANEKTOTLAR

5 adet 2 kullanarak 0-9 arası sayıları elde etmek:

2+2-2-2/2=1

2+2+2-2-2=2

2+2-2+2/2=3
.....
Bölüm: Matematik
10-  Ayrıntılı bilgi için tıklayın... APİ LER İÇİN KAYNAK 25 umutzarali
http://msdn.microsoft.com/library/default.asp?url=/library/en-us/winprog/winprog/functions_by_category.asp

ADRSİNE BAĞLANIN T.....
Bölüm: Matematik
Devamı...
 


Anasayfa  |   Üye Giriş  |   Üye Kayıt  |   Bilişim Teknolojisi  |   Bilim & Kültür  |   İş & Meslek  |   Yaşam & İnsan  |   Yardım
Sponsorluk  |   Reklam  |   İletişim


 © Copyright 1999 - İNOPSİS ®
sorucevap.com, bir İNOPSİS Endüstriyel Yazılım Hizmetleri Ltd. Şti. ® hizmetidir.


Güvenli İnternet'i Desktekliyoruz
Yasal Uyarı: Sorucevap.com internet sitesinde yayınlanan yazıların tüm hakları İNOPSİS Endüstriyel Yazılım Hizmetlerine aittir. Kaynak gösterilerek dahi içeriğin tamamı yazılı izin alınmaksızın kullanılamaz. Sadece alıntı yapılan yazıların bir bölümü, alıntı yapılan yazıya aktif link verilerek kullanılabilir.